9．已知T℃、P kPa時，在容積為V L密閉容器內充有1mol A和1 mol B．保持恒溫恒壓，使反應：A（g）+B（g）?C（g）  達到平衡時，C的體積分數為40%．試回答有關問題：
（1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內充入2mol C，則反應達到平衡時，容器的容積為$\frac{10}{7}$VL，C的體積分數為40%．
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1mol A和1mol B反應達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數仍為40%，則該密閉容器的容積為$\frac{5}{7}$VL．

8．在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H＞0，H₂的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溫度下，反應的平衡常數是$\frac{1}{8}$
	B．	0～2min內的HI的平均反應速率為0.05mol•L-1•min-1
	C．	恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變
	D．	升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

7．一定條件下，等物質的量的N₂和H₂反應達平衡時，NH₃的體積分數為40%，則下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	N2的轉化率為28.57%		B．	H2的轉化率為85.7%
	C．	N2的體積分數為20%		D．	H2的體積分數為10%

6．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{58-80℃}$Ni（CO）₄（g），則該反應的△H＜0（選填“＞”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H ₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H ₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H ₃=-296.0kJ•mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1 ．
（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數為9.0．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO 和H₂O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為75%．
（4）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e^-+CO₃^2-═2CO₂．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與D極（填“C”或“D”）相連．
③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質量變化為6.4g．

5．在一定條件下N₂+3H₂?2NH₃的反應中，起始c（N₂）為2mol/L，c（H₂）為5mol/L，反應到2分鐘時，測得c（NH₃）=0.4mol/L，試回答：
（1）分別用N₂、H₂、NH₃表示反應速率：v（N₂）=0.1mol/（L．min） v（H₂）=0.3mol/（L．min）v（NH₃）=0.2mol/（L．min）．
（2）反應到2分鐘時c（N₂）為1.8mol/L，c（H₂）為4.4mol/L．

4．在容積可變的密閉容器中，2molN₂和8molH₂在一定條件下反應，達到平衡時，H₂的轉化率為25%，則平衡時氨氣的體積分數接近于（　�。�

A．

5%

B．

10%

C．

15%

D．

20%

3．減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質的物質的量之比為：n（M）總：n（N）總=10：8．
②若M、N、Q三點的平衡常數K_M、K_N、K_Q的大小關系為K_M=K_N＞K_Q．
（3）電化學降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應為4NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
（4）已知25℃時，電離常數K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度積常數K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．現向1000L 1.5×10^-2mol/L CaCl₂溶液中通入氟化氫氣體，當開始出現白色沉淀時，通入的氟化氫為0.128 mol（保留3位有效數字）

2．（1）某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數據分析：
①該反應的化學方程式為：2Z+Y?3X
②反應開始至2min末，X的反應速率為0.067mol•L^-1•min^-1．
③該反應是由正逆反應同時開始反應的（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”）．
（2）對于上述反應NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1在密閉容器中將過量NH₂CO₂NH₄固體于400K下分解，平衡時體系壓強為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則體系的壓強是a  Pa（用含a的式子表示）．

1．硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．

請回答下列問題：
（1）下列物質中最適合的氧化劑B是b；
a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇
反應的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe²⁺是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO₄溶液？并說明理由不能，因為H₂O₂和Fe²⁺均能使酸性KMnO₄溶液褪色．（可用文字或方程式說明）
（3）檢驗硫酸鐵銨中NH₄⁺的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色．
（4）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO₃）₂的溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨的化學式為Fe₂（SO₄）₃.2（NH₄）₂SO₄.2H₂O．

4．如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，甲池若為電解精煉銅的裝置，請回答：
（1）A極材料和B極材料分別是d．
a．石墨、精銅    b．石墨、粗銅    c．粗銅、精銅    d．精銅、粗銅
（2）電解質溶液為CuSO₄溶液．
（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（4）若乙槽剩余液體為400mL，求電解后得到堿液的物質的量濃度1mol/L．