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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.四氯化錫常用于染色的媒染劑等,工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫.已知SnCl4為無(wú)色液體,熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114℃,極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置合成四氯化錫(夾持裝置略).

(1)裝置D的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶;
(2)冷凝水應(yīng)從b(填“a”或“b”)口進(jìn)入F中;
(3)裝置A中固體B為黑色粉末,寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(4)假設(shè)沒(méi)有裝置C,在D中除生成SnCl4外,可能得到的副產(chǎn)物為SnO2(其它合理答案如Sn(OH)4、H2SnO3、H4SnO4也可);
(5)裝置E中加熱的目的是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)、促進(jìn)SnCl4氣化,使SnCl4從反應(yīng)混合物中分離出去;
(6)裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(7)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷,你的改進(jìn)措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管(或U形管).
(8)若裝置A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72L氣體,假設(shè)不計(jì)氣體損耗且Sn足量,反應(yīng)完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為95.0%.(已知SnCl4相對(duì)分子質(zhì)量為261)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.A和B兩種有機(jī)物,各取0.1mol充分燃燒,都生成4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6gH2O.已知A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14,B中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且B的水溶液具有導(dǎo)電性.
則A的分子式是C2H4.B的分子式是C2H4O2;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.銨明礬[(NH4xAly(SO4m•nH2O]為無(wú)色、透明晶體.工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等.制取銨明礬的工藝流程圖如下:

(1)25℃時(shí),將0.2mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH=5,則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈1×10-5.(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)
(2)銨明礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:準(zhǔn)確稱(chēng)取4.53g銨明礬配成溶液,加入鹽酸酸  化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色沉淀4.66g.另取4.53g銨明礬,配制成250.00mL溶液.準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5,加入30.00mL 0.0500mol•L-1乙二胺四乙酸二鈉(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液,加熱至沸,使Al3+與Na2H2Y的反應(yīng)迅速定量進(jìn)行;待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液為5~6,加入二甲酚橙指示劑,再用0.0500mol•L-1Zn2+滴定液返滴定過(guò)量的Na2H2Y,至滴定終點(diǎn)消耗Zn2+滴定液10.00mL.反應(yīng)的離子方程式為:Al3++H2Y2-═AlY-+2H+,Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+
①若返滴定時(shí),滴定管在使用前未用Zn2+滴定液潤(rùn)洗,測(cè)得的Al3+含量將偏低(填“偏高”、或“偏低”或“不變”);
②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5的目的是抑制Al3+水解;
③通過(guò)計(jì)算確定銨明礬的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)..

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;
(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-,;檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42-
(3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟.
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
(5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度.測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液.取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).請(qǐng)計(jì)算所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

14.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,無(wú)沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲;
(3)在甲溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02g.
(4)第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65g.{已知:NaAlO2+2H2O═NaHCO2+Al(OH)3↓}.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:
(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+,不能確定是否存在的離子是Cl-
(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿(mǎn)):
離子符號(hào)NH4+,濃度0.2mol/L;
離子符號(hào)Al3+,濃度0.2mol/L;
離子符號(hào)SO42-,濃度0.5mol/L.
(3)試確定K+是否存在是(填“是”或“否”),判斷的理由是根據(jù)電荷守恒,溶液中一定存在鉀離子.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)似鹵素單質(zhì),能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物,能跟水反應(yīng),其化學(xué)方程式為IBr+H2O═HBr+HIO.下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是(  )
A.IBr的化學(xué)性質(zhì)不如氯氣活潑
B.在很多反應(yīng)中IBr充當(dāng)氧化劑
C.IBr跟水反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑
D.跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇,濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如圖1所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是防止燒瓶中的液體暴沸;
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;
②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))BDE.
A.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
B.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
C.單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E.混合物中各物質(zhì)的濃率不再變化
③現(xiàn)擬分離乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品如圖2.
試劑a是飽和Na2CO3溶液,分離方法①是分液;分離方法②是蒸餾.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.草酸是一種重要的化工原料,長(zhǎng)用于有機(jī)合成,它屬于二元弱酸,易溶于乙醇、水,微溶于乙醚,以甘蔗碎渣(主要成分為纖維素)為原料制取草酸的工業(yè)流程如下:

已知:
NO2+ZO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO2+H2O
回答下列問(wèn)題
(1)步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO(寫(xiě)結(jié)構(gòu)式)浸取時(shí)要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外,還可采取的措施是適當(dāng)提高溫度浸取時(shí)硫酸濃度不宜過(guò)高,其原因是甘蔗碎渣會(huì)被炭化
(2)步驟②會(huì)生成草酸,硝酸的還原物為NO2和NO且n(NO2):n(NO)=3:1,則反應(yīng)的離子方程式為C6H12O6+12H++12NO3-═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收,則產(chǎn)物中的兩種鹽n(NaNO2):n(NaNO3)=3:1
(3)步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸
(4)設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面的水分、除去乙醇使其快速干燥
(5)為了確定產(chǎn)品中H2C2O4.2H2O的純度,稱(chēng)取10.5g草酸樣品,配成250mL溶液,每次實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確量取20.00mL,草酸溶液,加熱適量的稀硫酸,用0.10mol.L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平行滴定三次,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL,則產(chǎn)品中H2C2O4.2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

10.二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料.以鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜貨)為原料制備二氧化鋯(ZrO2)的工藝流程如圖所示.
已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO2,Na2ZrO2與酸反應(yīng)生成ZrO2+
②部分離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表•
離子Fe3+AP+ZrO2+
開(kāi)始沉淀pH1.93.36.2
完仝沉淀pH3.25.28.0
(l)經(jīng)熔融后,鋯英砂中Zr元素以Na2ZrO3(寫(xiě)化學(xué)式)形式存在,寫(xiě)出酸浸時(shí)生成Al3+、Fe3+的離子方程式:Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O,AlO2-+4H+=Al3++2H2O
(2)濾渣I的主要成分的名稱(chēng)為硅酸
(3)向過(guò)濾Ⅰ所得溶液中加氨水調(diào)pH=a,其目的是除去Fe3+、Al3+然后繼續(xù)加氨水至pH=b的范圍是b≥8.0
(4)向過(guò)濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加熱,可得CO2和另一種氣體,該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀(guān)察其顏色.提供化學(xué)藥品:鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液.
(1)稀硫酸應(yīng)放在1中(填寫(xiě)儀器編號(hào)).
(2)本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開(kāi)關(guān)B、打開(kāi)開(kāi)關(guān)AC就可觀(guān)察到氫氧化亞鐵的顏色.試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化.
(3)該實(shí)驗(yàn)使用鐵粉,除反應(yīng)速率可能太快外,還可能會(huì)造成的不良后果是鐵粉進(jìn)入導(dǎo)管從而堵塞導(dǎo)管.此空刪去
(4)在FeSO4溶液中加入(NH42SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](式量為392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇.
①為洗滌(NH42SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是D.
A.用冷水洗                        B.先用冷水洗,后用無(wú)水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗                D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱(chēng)取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定.每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色.
通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%(用字母ac表).上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是BC.
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗
D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì),濃度降低.

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