15．下列晶體中，分子采取密堆積的是（　�。�

A．

冰

B．

NH3晶體

C．

HCl晶體

D．

P4010晶體

14．將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖甲所示．

（1）寫(xiě)出CuCl₂與H₂S反應(yīng)的離子方程式：CuCl₂+H₂S=CuS↓+2HCl；
（2）通過(guò)上述流程圖的分析，化合價(jià)不變的元素是：Cu、H、Cl；反應(yīng)中當(dāng)有1mol H₂S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量不變，需消耗O₂的物質(zhì)的量為0.5mol；
（3）H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂．在不同溫度下混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖乙所示，H₂S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S$\stackrel{高溫}{?}$2H₂+S₂ ．

13．已知：①CH₂CH₂Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr；
②CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH₃CH₂COOH；
③CH₃CH₂COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH₃CHBrCOOH．
請(qǐng)用CH₃CH=CH₂，HBr，Br₂，NaCN等為基本原料，其它無(wú)機(jī)試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件，合成2，2-甲基丙二酸如圖．

12．酚是一類重要的化工原料，以苯酚為原料可實(shí)現(xiàn)阿司匹林等物質(zhì)的合成．

已知：
（1）化合物A的分子式為C₇H₆O₃，其分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；⑤的反應(yīng)條件是NaOH的醇溶液、加熱；⑧的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）阿司匹林與NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的B的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
c．能與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；
d．分子中苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫．

11．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A、C按原子個(gè)數(shù)1：1形成化合物的電子式．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S ^2-＞O ^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃ ^2-+H₂O
③FC₂氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下2種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑）
【方案l】取一定量的樣品，用下左圖裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖甲裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開(kāi)K₁，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】用如圖乙裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl₄        b．H₂O       c．NH₄Cl溶液       d．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取量氣裝置中的X液體的體積時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題有：冷卻至室溫；移動(dòng)右側(cè)的量氣管使兩側(cè)液面相平；讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面相齊．
（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

9．在稀硫酸環(huán)境中，KC1O₃為氧化劑氧化Mn²⁺，當(dāng)生成0.05mol MnO₂時(shí)，消耗0.1mol/L的KC1O₃溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．

8．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗�以太�?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I₂進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I₂的存在下會(huì)分成兩層-含低濃度I₂的H₂SO₄層和含高濃度I₂的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是ac（選填序號(hào)）．
a．兩層溶液的密度存在差異         
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測(cè)，H₂SO₄層中c（H⁺）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子．

7．實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO₄•7H₂O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）用托盤(pán)天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：27.8；
（2）上述操作的正確順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?br />（3）本次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：攪拌，在移液時(shí)玻璃棒的作用是：引流．
（4）觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同）；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)偏低．

6．在1L濃度為0.2mol•L^-1Fe（NO₃）₃和1.5mol•L^-1H₂SO₄組成的混合溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)先不產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生氣體
	B．	反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	C．	反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
	D．	反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol