8．已知室溫時(shí)，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題；
（1）該溶液中C_（H+）大于 C_（OH-）．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=1×10^-7．
（3）升高溫度時(shí)，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的C_（H+）約為水電離出的C_（H+）的10⁶倍．

7．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　�。�

A．

C（CH3COOH）

B．

C（H+）

C．

C（H+）/C（CH3COOH）

D．

C（CH3COOH）/C（H+）

6．實(shí)驗(yàn)室用20g軟錳礦（主要成分MnO₂）與200mL 12mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L Cl₂．
（1）軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？

5．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）下列操作中，容量瓶具備的功能有A
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

4．根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
（3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

3．（1）寫出圖中儀器的名稱：

①蒸發(fā)皿②坩堝③蒸餾燒瓶④冷凝管
（2）物質(zhì)①NaCl晶體 ②干冰 ③醋酸溶液  ④銅 ⑤BaSO₄固體 ⑥蔗糖 ⑦無水酒精⑧熔融的KNO₃⑨液氯  ⑩硫酸溶液以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦（填序號(hào)）．

2．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H⁺+10Z^-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-�、�2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
由此判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-不能進(jìn)行
	B．	Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化
	C．	氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO${\;}_{4}^{-}$、Z2、B2、A3+
	D．	還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	容量瓶和量筒上均標(biāo)有溫度，且量筒和容量瓶均無“0”刻度
	B．	用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
	C．	用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察K的焰色
	D．	檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈�有SO42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物
	B．	凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
	C．	含有金屬元素的離子一定都是陽離子
	D．	兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（　�。�

	A．	用25mL的燒杯量取14.80mL NaOH溶液
	B．	用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
	C．	用托盤天平稱取25.20g NaCl
	D．	用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的鹽酸