1．活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），反應方程式為NO+C?E+F（未配平）．當溫度為T時，經過5min達到平衡，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

	活性炭	NO	E	F
初始時（mol）	2.050	0.200	0	0
平衡時（mol）	2.000	0.100	0.050	0.050

則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{4}$
	B．	增加活性炭的量，能縮短達到平衡所用的時間
	C．	容器中壓強不變可以說明該反應達到平衡狀態(tài)
	D．	達到平衡時，用E表示該反應的速率為0.01 mol•L-1•min-1

20．恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計算a的值．
（2）反應達平衡時，混合氣體的物質的量為32mol，其中NH₃的物質的量分數(shù)為25%．計算原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（最簡整數(shù)比，下同），即：P（始）：P（平）=5：4．
（3）達到平衡時，求N₂和H₂的轉化率之比，即：α（N₂）：α（H₂）=1：2．

19．將1molN₂氣體和3molH₂氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若經2s后測得NH₃的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　　）
①用N₂表示的反應速率為0.15mol•L^-1•s^-1
②用H₂表示的反應速率為0.6mol•L^-1•s^-1
③2s時N₂與 H₂的轉化率相等
④2s時H₂的濃度為0.6mol•L^-1．

A．

①②④

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③④

18．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol•L^-1，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），且此時A的物質的量濃度為0.25mol•L^-1．
（1）x的值是2；
（2）B的平均反應速率0.05mol/（L•min）；
（3）則反應開始前放入容器中A的物質的量2mol．

17．在2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-akJ．mol^-1，實驗內容和結果分別如下表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

實驗	溫度	起始物質的量		熱量
序號		A	B	變化
I	600℃	1mol	3mol	96 kJ
n	800℃	0.5mol	1.5mol	----

	A．	實驗I中，10min內平均速率v（B）=0.06mol．L-1•min-1
	B．	上述方程式中a=160
	C．	600℃時，該反應的平衡常數(shù)是0.45
	D．	向實驗E的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉化率不變

16．孔雀石的成分主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．某班探究實驗活動小組欲以孔雀石為原料制備一定量的CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，設計實驗流程的主要步驟如下：

請回答下列問題：
（1）流程中，稀H₂SO₄浸溶時與孔雀石反應的離子方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O；為了提高孔雀石的浸出速率，可采用的措施有：將孔雀石粉成細粒、增大H₂SO₄的濃度、升高溫度、使用機械攪拌器攪拌等．
（2）由溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇步驟中試劑①為c（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為d（填代號）．
a．KMnO₄  b．（NH₄）₂S           c．H₂O₂  d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O，需要經過加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還須用的玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）NH₃•H₂O（填化學式）．若實驗過程中有氨氣逸出，應用水回收（填物品名稱）．
（5）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應注視凹液面的最低處與刻度線，直到溶液凹液面最低處與刻度線相切．用KMnO₄標準溶液滴定時，應選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．

15．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60時反應制得．某學生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO₂．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)
（2）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．根據(jù)圖2所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步驟：a蒸發(fā)結晶；b趁熱過濾；
③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下．

①Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是Na₂SO₃、H₂O（填化學式）．
②Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
③A的化學式是H₂SO₄，裝置Ⅲ中A在陽極區(qū)產生．
④ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應的化學方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
⑤NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl．取等質量變質前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na₂SO₃溶液c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaHCO₃溶液
（4）實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產品（主要含有Na₂S₂O₃•5H₂O和其他雜質）．某興趣小組為測定該產品純度，準確稱取4.96　g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L?¹碘的標準溶液滴定．反應原理為：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I?，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如圖，則產品的純度為18.1%．經儀器分析，該產品純度為16%，分析該興趣小組測定產品純度偏差的原因（忽略人為誤差）粗產品中含有Na₂SO₃（或Na₂S）可以消耗I₂，使消耗的碘水體積偏大．[M（Na₂S₂O₃•5H₂O）=248g/mol]．

13．制備氮化鎂的裝置示意圖如圖：

回答下列問題：
（1）a的名稱是分液漏斗，b的名稱圓底燒瓶．
（2）寫出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反應制備氮氣的化學方程式2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O．
（3）C的作用是除去氧氣及氮氧化物，D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C與D的位置對調并說明理由不能，對調后無法除去水蒸氣．
（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式N₂+3Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂．

12．二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂，其流程如圖1：
（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：NH₄Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是C．（填序號）
A．飽和食鹽水      B．堿石灰         C．濃硫酸           D．水
（3）測定ClO₂（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），共用去V mL Na₂S₂O₃溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外的壓強相等．
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式：2ClO₂+10I^-+8H⁺═5I₂+4H₂O+2Cl^-．
③滴定終點的現(xiàn)象是溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內溶液顏色不再改變．
④測得通入ClO₂的質量m（ClO₂）=1.35cV×10^-2g．（用含c、V的代數(shù)式表示）