11．0.6mol的CO₂恰好被500mL、2mol/L的氫氧化鈉溶液吸收，求溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量．

10．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、W同主族，X、Y的最低價(jià)離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
①請(qǐng)畫出X^2-的結(jié)構(gòu)示意圖
②用電子式表示出化合物YZ的形式過(guò)程
③已知1molY 的單質(zhì)在足量W₂中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ/mol．

9．H₂O₂的電子式是，H₂O₂在MnO₂作催化劑條件下分解的反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

8．一恒溫恒容的容器由隔板分成A、B兩室，隔板可自由滑動(dòng)，兩室溫度始終保持20℃．A室內(nèi)裝有3mol H₂和1mol O₂的混合氣體，此時(shí)擋板位置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B室中混合氣體的物質(zhì)的量為2mol．
（2）已知B室中混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的9.125倍，則B室中H₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）一定條件下，使A、B兩室內(nèi)的氣體分別充分反應(yīng)后再恢復(fù)至20℃，則隔板的位置在刻度2處附近，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的比為1：2
（4）若（3）所得HCl氣體用500mL NaOH溶液恰好完全吸收，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol•L^-1．

7．用1L 1mol•L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中n（Na₂CO₃）和n（NaHCO₃）之比約為（　�。�

A．

1：3

B．

3：1

C．

2：3

D．

3：2

6．下列鐵的化合物中鐵元素含量最高的是（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

FeSO4

5．可以說(shuō)明NH₃分子是極性分子的理由（　�。�

	A．	NH3中含有的3個(gè)N-H鍵是等同的		B．	NH3中N-H鍵之間的夾角為107°18′
	C．	NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形		D．	NH3的熔點(diǎn)比水的熔點(diǎn)低

4．下列化學(xué)方程式中，電子轉(zhuǎn)移不正確的是（　�。�

	A．
	B．
	C．
	D．

3．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 

	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．向打磨過(guò)的鋁片中加入稀鹽酸
2．向打磨過(guò)的鋁片中加入Na0H溶液

化學(xué)方程式：①2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，②2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；
離子方程式：①2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，②2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

2．鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但能與高溫水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式：，用單線橋法分析上述反應(yīng)．