5．可以說明NH3分子是極性分子的理由（　　）
A．NH3中含有的3個(gè)N-H鍵是等同的B．NH3中N-H鍵之間的夾角為107°18′
C．NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形D．NH3的熔點(diǎn)比水的熔點(diǎn)低

分析 正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的分子是極性分子，氨氣分子是極性分子，說明氨氣分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，據(jù)此分析解答．

解答 解：正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的分子是極性分子，氨氣分子是極性分子，說明氨氣分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，與氨氣分子空間構(gòu)型有關(guān)，與三個(gè)N-H鍵是否相同、N-H鍵之間的夾角大小、氨氣熔點(diǎn)高低無關(guān)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子極性與分子空間構(gòu)型關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確分子空間構(gòu)型判斷方法、分子極性判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：分子極性大小與物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100ml過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 3.36L Cl2氣體時(shí)（標(biāo)況），剩余溶液中鹽酸的濃度為4mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑為MnO2；氧化產(chǎn)物為Cl2（化學(xué)式填寫）．
（2）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為13.05g；
（3）被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.3mol；
（4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案或判斷正確的是（　�。�
A．通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶可除去二氧化碳中混有的HCl氣體
B．向飽和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固體后，恢復(fù)到原來的溫度時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大
C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-
D．回收KMnO4加熱分解產(chǎn)生的MnO2，可用溶解→過濾→洗滌→干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．①36g水中氧原子的物質(zhì)的量為：2mol．
②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為2：5．
③含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．pH=1.00和pH=3.00的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合溶液的pH為（　�。�
A．2.00B．1.30C．4.00D．5.00

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、W同主族，X、Y的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
①請(qǐng)畫出X2-的結(jié)構(gòu)示意圖
②用電子式表示出化合物YZ的形式過程
③已知1molY 的單質(zhì)在足量W2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅時(shí)，可用下列兩種方案：
甲方案：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4      乙方案：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
這兩種方案對(duì)比，乙方案更好，理由是：無污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某化學(xué)課外小組用如下圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中（A下端活塞關(guān)閉）．
寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Br2=2FeBr3，C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．A中液體微沸，并有有色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），有色氣體的成分是Br2；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，或是3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O；C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明笨和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，方法是能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石蕊試液；現(xiàn)象是溶液變紅色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1，則化合物R的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．55.5B．111C．111g/molD．55.5 g/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案