20．綠礬（FeSO₄•7H₂O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：
（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O═（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓．其流程可表示為如圖1：

（1）洗滌中Na₂CO₃的主要作用是利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污
（2）結(jié)晶過(guò)程中需要加熱蒸發(fā)溶劑，加熱到B（填字母）時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶．
A．沸騰  B．液體表面出現(xiàn)晶膜
C．析出少量晶體  D．快蒸干，還有少量液體
（3）過(guò)濾是用如圖2裝置進(jìn)行，這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，過(guò)濾速度較快的原因是（該裝置）減小了錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)
（4）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是①減少晶體溶解損失②容易干燥．

19．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成多種用途很廣泛的單質(zhì)和化合物，試完成下列填空．
（1）O^2-的電子式為
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒，試舉例ClO₂、O₃、Cl₂（任選兩種）（任寫(xiě)兩種）（寫(xiě)化學(xué)式，任寫(xiě)兩種）；
（3）H₂O在常溫下為液態(tài)，H₂S為氣態(tài)，H₂O的沸點(diǎn)高于H₂S的主要原因是H₂O分子之間能形成氫鍵而H₂S不能
（4）Cl₂是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求	遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇類(lèi)物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是Fe（FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應(yīng)
③將Cl₂通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃．當(dāng)溶液中c（Cl^-）：c（ClO^-）═11：1時(shí)，則c（ClO^-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2．

18．儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純．其反應(yīng)式為：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄→□CO₂↑+□K₂SO₄+□Cr₂（SO₄）₃+□H₂O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目（單線橋法）；
（2）此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO₂；
（3）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol CO₂氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol．

17．從碘水中提取碘單質(zhì)：?
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是B
A．酒精         B．苯
?②分液漏斗在使用前必須先檢查是否漏水?
③已知：密度的大小是：水＞苯＞酒精，若用?中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的下（填“上”或“下”，下同）端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的上端口放出．

16．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫，物質(zhì)的量之比是3：2，質(zhì)量之比比是6：5．把2mol/L CuSO₄和1mol/L H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和），求混合溶液中C（CuSO₄）═1mol/L，C（SO₄^2-）═1.5mol/L．

15．分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾，分離兩種溶解度受溫度的影響差異很大的物質(zhì)時(shí)常用的方法是結(jié)晶．分液是把兩種互不相溶   的液體（且密度不同）分開(kāi)的操作，使用的儀器是分液漏斗．

14．A gSO₂與B gSO₃所含氧原子個(gè)數(shù)相等，則A與B的比值為（　�。�

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

6：5

13．0.1molNa₂SO₄溶解在多少mol水中，才能使每100個(gè)水分子中含有一個(gè)Na⁺離子（　�。�

A．

5mol

B．

10mol

C．

20mol

D．

30mol

12．人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用mg/cm³來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度．
配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液
如圖是配制50mLKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程圖．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有②⑤（填序號(hào)，多選計(jì)0分）；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是容量瓶    （填名稱(chēng)）；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ钇�大或偏�。�．
測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度抽取血樣20.00mI，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反應(yīng)的離予方程式為：1MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O則方程式中的x=2
（5）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為1.2mg/cm³．

11．氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO${\;}_{3}^{-}$+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O；KMnO₄、
Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫(xiě)出甲的化學(xué)式：Cu₂O；
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了氧化性；酸性性質(zhì)．