2．Ⅰ氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學(xué)方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O、B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）BN中B元素的化合價(jià)為+3；
Ⅱ工業(yè)上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根據(jù)題意完成下列填空：
（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（4）Na₂CO₃俗稱純堿，屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．工業(yè)上制取純堿的原料是氯化鈉、二氧化碳和氨氣．
（5）CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．

1．I．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產(chǎn)工藝如圖1：

已知：
①溫度較低時(shí)：2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O
②溫度較高時(shí)：6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
（1）該生產(chǎn)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（填“較高”或“較低”）．
（2）請配平反應(yīng)③并回答有關(guān)問題：
2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
當(dāng)生成396克K₂FeO₄理論上需要67.2L Cl₂（標(biāo)況下），整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol．
（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是A、B．
A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
C．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
II．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色、純凈的Fe（OH）₂沉淀．應(yīng)用如圖2的電解實(shí)驗(yàn)可制得純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應(yīng)為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）電解液c可以是BC．（填編號(hào)）
A．純水    B．NaCl溶液    C．NaOH溶液    D．CuCl₂溶液
（3）d是苯（C₆H₆），其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．
（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是B、C．（填編號(hào)）
A．改用稀硫酸做電解液       B．適當(dāng)增大電源的電壓
C．適當(dāng)減小兩電極間距離     D．適當(dāng)降低電解液的溫度
（5）若c用Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接電源電解，除在電極上可以看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

14．在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KC1+2MnC₂+5Cl₂↑+8H₂O中：
（1）Mn元素被還原，Cl元素失電子．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀下的體積為1.12L．
（4）反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

13．下列化學(xué)方程式中．對電子轉(zhuǎn)移情況分析不正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

12．向97.8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸2.3g金屬鈉．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（2）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（3）求鈉離子在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

11．在2L 2.5mol•L^-1溶液中緩慢加入0.1molNa₂O₂粉末．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示操作（由于反應(yīng)②中加入的氫氧化鈉溶液不足．故沉淀C沒有完全溶解）

據(jù)此回答下列問題：
（1）步驟I、Ⅱ中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系．寫出氣體H的化學(xué)式：O₂
（3）溶液E中含有的離子主要是K⁺、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-
（4）寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
③2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

10．把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，現(xiàn)將4.48L氯氣通入濃氨水中，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)后有0.1mol的NH₃被氧化．
（1）用單線橋法表示上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移．
（2）求逸出氣體的體積和組成（所有數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，逸出氣體中不含NH₃不考慮氯氣的溶液）．

9．將少量鋅與20mL0.2mol•L^-1鹽酸在燒杯中混合，下列操作能加快反應(yīng)速率但不會(huì)影響生成氫氣生成量的方法是（　�。�
①向燒杯中加入2mL2mol•L^-1的鹽酸 ②向燒杯中加入少量炭粉 ③加入少量CuCl₂晶體 ④加熱．

A．

①②

B．

③④

C．

①②④

D．

②③④

8．將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液20mL與0.2mol/L的鹽酸30mL混合后，所得溶液的pH是多少？

7．如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的加熱碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中錯(cuò)誤的地方共有（　�。�

A．

1處

B．

2處

C．

3處

D．

4處