18．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

試回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂、Al₂O₃+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-．
簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe³⁺的方法是：取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e³⁺，若無(wú)明顯變化證明不含F(xiàn)e³⁺．
（3）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明：由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-（或SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃+OH^-），降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全．
（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（5）鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫(xiě)出Cr（OH）₃溶于NaOH 溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．

17．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得．
已知：①Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；
②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-．
（Ⅰ）制備N(xiāo)a₂S₂O₃•5H₂O
①打開(kāi)K₁，關(guān)閉K₂，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，
硫粉的量逐漸減少．
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物．
D中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開(kāi)K₂，關(guān)閉K₁．
③過(guò)濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO₂，防止空氣污染．
（Ⅱ）用I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度
取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．

編號(hào)	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	19.95	17.10	20.05

（1）滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
（2）Na₂S₂O₃•5H₂O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

16．從明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時(shí)間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O₂↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期更換，原因是：陽(yáng)極中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄質(zhì)量為$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計(jì)算表達(dá)式）．

15．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol^-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol^-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol^-1
（2）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是^B．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0      B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則  
①若a為CuSO₄溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，
當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將a改為CuSO₄或CuCl₂溶液，并將Y極換成粗銅（填“X”或“Y”）

14．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

	A．	10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1
	B．	由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
	D．	T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

13．不小心使皮膚粘上了高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可迅速褪去，其離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+          ，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	發(fā)生還原反應(yīng)的是：H2C2O4
	B．	該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH-
	C．	10 mol二氧化碳生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5 mol
	D．	通常用H2SO4溶液而不用鹽酸酸化KMnO4溶液

12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	C．	NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
	D．	明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S${O}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

11．下列各環(huán)境中的離子組合能夠大量共存的是（　�。�

	A．	PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
	B．	無(wú)色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-
	C．	加水稀釋后溶液中$\frac{（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$明顯減小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
	D．	加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中，F(xiàn)e2+、K+、NO3-、Cl-

10．下列關(guān)于N_A的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	C．	1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
	D．	1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個(gè)HCO3-

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過(guò)程中產(chǎn)生的SO2所致
	B．	鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
	C．	綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
	D．	硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體