15．利用I₂O₅可消除CO污染或定量測定CO，反應為：
5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；△H ₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H ₂
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）；△H ₃
則△H ₁=2.5△H₂-0.5△H₃（用含△H ₂和△H ₃的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO₂的體積分數(shù)φ（CO₂）隨時間t變化曲線如圖．
請回答：
①b點時化學平衡常數(shù)K_b=$\frac{c{\;}^{5}（C{O}_{2}）}{c{\;}^{5}（CO）}$．
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO₂體積分數(shù)的變化曲線．
③下列說法正確的是AB．（填字母序號）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的轉化率
D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：K_b＜K_d．

14．運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖甲所示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是be（填字母編號）．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO₂與SO₃的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO₃
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H₂）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是c點，溫度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，所得溶液呈酸性性，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）．（填寫表達式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8，NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5）．

13．利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．
現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂．

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式H₂+CO₃^2---2e^-=CO₂+H₂O．
在電解池中生成N₂O₅的電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH₃OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為13.44L．

12．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應，
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，則2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+l530kJ/mol；
（2）在微生物作用的條件下，NH${\;}_{4}^{+}$經(jīng)過兩步反應被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是反應物能量高于生成物．
②1  mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的熱化學方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346kJ/mol．

11．①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有①②．（填序號，以下同）
（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是③④；上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是⑤．

10．（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1．
（2）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為80%．

9．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O△H=-543kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$F₂（g）═HF（g）△H=-269kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═2H₂O△H=-242kJ•mol^-1
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1153.7KJ/mol．
（2）有人認為若用氟氣代替作氧化劑，則反應釋放的能量更大，氣態(tài)肼和氟氣反應的熱化學方程式為：N₂H₄（g）+2F₂（g）═N₂（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol．

8．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
	B．	500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，300MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
	C．	NaOH（s）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（濃）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	D．	2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/moL

7．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在1.01×10⁵Pa時，4g氫氣在O₂中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H₂的燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）3molNO₂氣體溶于水生成HNO₃和NO氣體，放出138kJ熱量3NO₂（g）+H₂O（l）═2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）實驗測得25℃、101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，寫出C燃燒的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol．
（4）實驗測得25℃、101kPa時1molH₂完全燃燒放出285.8  kJ的熱量，寫出H2燃燒的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

6．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
	C．	2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ/mol
	D．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol