15．在相同的溫度與體積下，對反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	2amol	0mol	0mol
丙	2amol	2amol	amol	amol
丁	amol	0mol	2amol	2amol

上述四種情況，起始的時候正反應(yīng)速率v（H₂）_正大小順序正確的是（　　）

A．

丙＞�。疽遥炯�

B．

丙＞乙=�。炯�

C．

丙＞乙＞甲＞丁

D．

乙=丙＞甲＞丁

14．下列關(guān)于可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）在一定溫度與體積條件下達(dá)到平衡的判斷正確的是（　�。�

	A．	每斷裂1mol H-H鍵的同時斷裂1mol I-I鍵
	B．	每斷裂1mol I-I鍵的同時生成2mol H-I鍵
	C．	每消耗1molH2的同時消耗2molHI
	D．	壓強(qiáng)不發(fā)生改變

13．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCO與H₂的混合氣體，完全燃燒后生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1418.5kJ的熱量，則混合物中CO與H₂的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

1：1

B．

3：1

C．

2：3

D．

1：4

12．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：發(fā)生TiCl₄+（2+x）H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行；
（4）反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點(diǎn)/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點(diǎn)/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cVM}{10w}$%．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂5mol．

11．莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體強(qiáng)熱時的分解產(chǎn)物．裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH₃．裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂．為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、_G、D、B、C、F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO₂的干擾；含有SO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中有白色沉淀；含有SO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅褪色．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明莫爾鹽已氧化變質(zhì)；反之莫爾鹽未變質(zhì)．
（4）莫爾鹽可用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度，寫出相應(yīng)的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

10．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物，回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多，試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑
（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO₄^2-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na₂O₂+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂FeO₄+2Na₂O
（3）取少量含F(xiàn)e²⁺、H⁺ 溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)原溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；（寫離子方程式）
繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：11H₂O₂+2SCN^-═2SO₄^2-+2 CO₂+1N₂+10H₂O+2H⁺（ SCN^- 中S為-2 價，將方程式補(bǔ)充完整并配平）

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，Na2O2與足量的水反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA
	B．	16g16O2和18 g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NA
	C．	1 mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA

8．我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價值數(shù)倍也”．這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離（　�。�

A．

苯和水

B．

乙酸乙酯和乙酸

C．

食鹽水和泥沙

D．

硝酸鉀和硫酸鈉

7．泡沫式滅火器內(nèi)盛放Al₂（SO₄）₃溶液（約1mol•L^-1）NaHCO₃溶液（約1mol•L^-1）及起泡劑．使用時發(fā)生的離子方程式是（1）Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液的體積比約是（2）1：6．若用等體積等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因?yàn)椋?）由1molCO₃^2-轉(zhuǎn)化為1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），現(xiàn)因Al³⁺量不變，只能生成HCO₃^-，沒有CO₂，噴不出泡沫，另外，NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行泡沫滅火器玻璃筒里盛放Al₂（SO₄）₃溶液，鐵筒里存放NaHCO₃溶液，不能把Al₂（SO₄）₃溶液盛放在鐵筒里的原因是（4）Al³⁺水解產(chǎn)生的H⁺會腐蝕鐵筒．

6．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)（純）H₂SO₄  ③鹽酸  ④汞（金屬） ⑤膽礬⑥酒精（C₂H₅OH）  ⑦熔化的KNO₃  ⑧氯氣 請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③④⑦．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑦．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑥．
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①②⑤⑦⑧．