5．下列分子：①BF₃ ②CCl₄ ③NH₃ ④H₂O ⑤HCl ⑥CH₄．其中只含極性鍵的非極性分子有（　�。�

A．

①②⑥

B．

①②⑤

C．

②⑤③

D．

①②③

4．下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是（　　）

	A．	第一電離能：Li＜Be＜B		B．	最高正價：O＞N＞C
	C．	電負性：O＞C＞Si		D．	半徑：K+＞Cl-

3．已知某元素+3價離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，該元素在周期表中的位置和區(qū)是（　　）

	A．	第三周期ⅥB族；p區(qū)		B．	第三周期ⅢB族；ds區(qū)
	C．	第四周期ⅥB族；d區(qū)		D．	第四周期ⅢB族；f區(qū)

2．下列表示物質(zhì)結(jié)構的化學用語或模型正確的是（　�。�

	A．	C原子外圍電子排布圖：		B．	硫原子結(jié)構示意圖：
	C．	二氧化硅的分子式：SiO2		D．	Na的電子排布式：1s22s22p63s1

1．現(xiàn)有一定溫度下的2L密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO和H₂O的起始濃度均為2mol•L^-1，2min 后CO還剩余2.8mol．求：
（1）2min內(nèi)的平均反應速率，以v（CO）表示．
（2）經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）當CO的起始濃度仍為2mol/L，H₂O的起始濃度為6mol/L時，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

20．某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）反應，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖1所示．
回答下列問題：

（1）該溫度下，化學平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）A點的逆反應速率v_逆（CO）＜（填“＞”、“＜”或“=”）B點的逆反應速率v_逆（NO）．
（3）下列如圖圖象正確且能表明在時間t時刻反應一定處于平衡狀態(tài)的是BC．如果該反應達平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，則△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）達平衡后，保持恒溫，將容器的容積擴大一倍，下列說法正確的是B．
A．平衡向正反應方向移動       B．CO的體積分數(shù)增大
C．平衡常數(shù)減小               D．一氧化碳的濃度增大．

19．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應物總能量＞生成物總能量
	B．	相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
	C．	101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4 的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

18．滴定實驗是中學常用的定量實驗，主要原理是利用已知濃度的某溶液滴加到未知濃度的溶液中，通過恰好完全反應的“終點”的判斷，實驗測出消耗的兩種物質(zhì)的量來計算未知濃度的溶液的濃度．
下面是甲同學用滴定實驗來測定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO₃）．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好反應完全．
（1）配平化學方程式1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是：當?shù)渭幼詈笠坏蜰a₂S₂O₃溶液后，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且顏色半分鐘內(nèi)不改變．
（3）根據(jù)以上實驗，所測精制食鹽中的碘含量是$\frac{635}{W}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）
（4）已知在酸性環(huán)境下：2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O，所以乙同學認為在c操作前應先加適量NaOH中和多余硫酸至溶液中性，否則實驗測得食鹽中碘的含量會偏高（填“偏高”或“偏低”或“沒有影響”）

17．已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列有關碳酸溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是（　　）

	A．	c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）		B．	c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）
	C．	c（H2CO3）═2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）		D．	c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

16．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應，為了減緩反應速率又不影響生成氫氣的總量，不可以采取的措施是（　�。�

	A．	加入K2SO4溶液		B．	加入CH3COONa固體
	C．	加一定量水		D．	加入KNO3溶液