15．有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO₃，為測(cè)定每一片藥片中CaCO₃的含量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體22.4mL．則
①CaCO₃與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②每一片藥片中CaCO₃的質(zhì)量為0.1g．

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）

	A．	鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
	B．	氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
	C．	鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
	D．	氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

13．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑，下列物質(zhì)的溶液具有漂白作用的是（　�。�

A．

CuSO4

B．

CaCl2

C．

Na2SO4

D．

Ca（ClO）2

12．同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一，下列互為同分異構(gòu)體的一組化合物是（　�。�

A．

甲烷和乙烷

B．

乙醇和乙酸

C．

正丁烷和異丁烷

D．

氯乙烯和乙烯

11．研究性學(xué)習(xí)是綜合實(shí)踐活動(dòng)重要的組成部分，注重培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣．
[實(shí)驗(yàn)原理]2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色．
[實(shí)驗(yàn)用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①取a溶液與碘化鉀溶液混合．
②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤(rùn)后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上．
③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等．
④觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄：

時(shí)間/min		0	15	30	45	60	90	120
濾紙的 顏色 變化	玻璃片（Ⅰ） 上的濾紙	白色	白色	灰色	淺藍(lán)色	藍(lán)色	藍(lán)色	淺藍(lán)色
	玻璃片（Ⅱ） 上的濾紙	白色	白色	白色	白色	灰色	灰色	淺藍(lán)色

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理、步驟及你所學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)藥品中的a溶液是淀粉溶液．
（2）寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O₃的化學(xué)方程式：3O₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2O₃．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是溫度會(huì)影響反應(yīng)速率，保持溫度相同是為了消除溫度不同帶來(lái)的誤差．
（4）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄可以得出的結(jié)論是BCD（填序號(hào)）．
A．空氣中可能也有一定濃度的O₃，所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子
C．O₃的氧化性比O₂強(qiáng)
D．O₃不僅氧化I^-的速率比氧氣快，而且有漂白作用
（5）在O₃氧化KI的反應(yīng)中，若有24g O₃發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A（或6.02×10²³）．

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	食鹽水是電解質(zhì)
	B．	氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
	C．	CuSO4是電解質(zhì)，CuSO4•5H2O不是電解質(zhì)
	D．	蔗糖、乙醇等多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物都是非電解質(zhì)

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
	B．	22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2：3
	D．	將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L

8．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol Na[Al（OH）₄]的混合溶液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	2	3	4	6
n（沉淀）（mol）	1	2	3	2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下面是C₆₀、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²
（2）從晶體類型來(lái)看，C₆₀屬于分子晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：2
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有4個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．

6．A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸               
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水   
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：
A．金屬晶體；B．分子晶體；C．離子晶體；D．原子晶體．