4．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NO_x）和CO₂的排放量．
Ⅰ處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-867kJ/mol
（1）若用4.48LCH₄還原NO生成N₂，則放出的熱量為232kJ．（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO₄溶液能將NO₃^-還原為NO，NO能與多余的FeSO₄溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗(yàn)NO₃^-的特征反應(yīng)，寫(xiě)出該過(guò)程中產(chǎn)生NO的離子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
電解的原理如圖1所示
（3）電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移20mol電子時(shí)，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少180g．
Ⅲ利用I₂O₅消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）═5CO₂（g）+I₂（s）．不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測(cè)得CO₂的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨時(shí)間（t）變化曲線如圖2．
回答：
（4）T₁時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（5）下列說(shuō)法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點(diǎn)時(shí)，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：K_b＜K_d
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄通過(guò)反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）═CH₃COOH（g）△H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（6）①250-300℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的主要原因是250℃～300℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮，其原因是250℃時(shí)，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費(fèi)較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是b，用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

2．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．

（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol^-1．
（2）利用廢氣中的CO₂為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)CO₂的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CO₂的轉(zhuǎn)化率較大．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO₂+H₂?CO+H₂O△H＞0，且CO₂的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率影響（用空間流率表示）．通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得，最佳空間流率為3600h^-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時(shí)間，得到如下表數(shù)據(jù)，

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	CuO	0	25	50	75	100
	ZnO	100	75	50	25	0
到達(dá)平衡所需時(shí)間（h）		2.5	7.4	8.1	12	無(wú)催化活性

試說(shuō)明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時(shí)反應(yīng)速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過(guò)低，實(shí)際生產(chǎn)中沒(méi)有意義，故不采用．
（4）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g） $\stackrel{催化劑}{?}$ C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則該反應(yīng)的K_P=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項(xiàng)）．

1．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平衡速率v（HI）為0.167 mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減�。ㄌ顚�(xiě)增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號(hào)回答）
②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是f．（用圖2中d-f的編號(hào)回答）
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況．

20．如圖中電流表的指針發(fā)生偏移，且B棒的質(zhì)量增加，則可能的情況是（　�。�
①B為正極，C為CuSO₄溶液；
②A為正極，C為CuSO₄溶液；
③B為正極，C為稀H₂SO₄溶液；
④B為正極，C為稀AgNO₃溶液．

A．

①③

B．

①④

C．

②

D．

②④

19．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	M的分子式為C9H10O3
	B．	M 可使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	1 mol M完全燃燒消耗10 mol O2
	D．	1 mol M能與足量Na反應(yīng)生成0.5 mol H2

18．KHCO₃和K₂CO₃分別與NaHCO₃和Na₂CO₃性質(zhì)類(lèi)似，下列比較中正確的是（　�。�

	A．	常溫下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3
	B．	熱穩(wěn)定性K2CO3＜KHCO3
	C．	和酸反應(yīng)放出CO2的快慢KHCO3＞K2CO3
	D．	等量的鹽酸分別與足量KHCO3和K2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2一樣多

17．雙氧水是一種常見(jiàn)的氧化劑，也可作還原劑．實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂制取氧氣的原理和裝置如下：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑
試回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）安裝實(shí)驗(yàn)儀器后，首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是檢查裝置氣密性．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

16．在足量純鋅和稀硫酸的混合物中，滴加幾滴下列溶液，產(chǎn)生氫氣速率會(huì)增大，但是最終產(chǎn)生氫氣總質(zhì)量不變的是（　　）

A．

硫酸銅溶液

B．

較濃稀硫酸

C．

碳酸鈉溶液

D．

硝酸銀溶液

15．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	強(qiáng)酸性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+
	B．	強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+
	C．	使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
	D．	c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-