4．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同
	D．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

3．純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應用．
工業(yè)上“候氏制堿法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等為原料制備純堿，其反應原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，然后再焙燒NaHCO₃制得純堿（Na₂CO₃）．
生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
①操作A的名稱為過濾．
②析出NaHCO₃晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是取少量晶體溶于水，加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該晶體中含有氯離子．
③向沉淀池中先通入足量NH₃，后通入CO₂，析出NaHCO₃晶體而不是Na₂CO₃晶體，其原因是相同溫度下，碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．

2．已知常溫下Mg（0H）₂飽和溶液的pH是n，則在此溫度下Mg（OH）₂的溶解度是多少？

1．在Cl^-和CrO₄^2-離子濃度都是0.100mol•L^-1的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液（忽略體積改變）時，問AgCl和Ag₂CrO₄哪一種先沉淀？當Ag₂CrO₄開始沉淀時，溶液中Cl^-離子濃度是多少？
已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．

20．已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H₂O，反應初始6s內(nèi)CO的平均反應速率v（CO）=0.003mol•L^-1•s^-1，則6s末CO₂的物質(zhì)的量濃度為0.018mol/L；反應達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)為cd（填正確選項前的字母）；
a．壓強不隨時間改變           b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變           d．單位時間里生成CO和H₂的物質(zhì)的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始時c（H₂O）：c（CO）應不低于14.4；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K₂CO₃為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應式O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；
（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+18.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
請寫出S（g）與O₂（g）反應生成SO₂（g）熱化學方程式S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-574.0kJmol^-1．

19．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：（其中CO中的碳氧鍵為C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）

化學鍵	H-H	C-O	C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計算△H₁=-99kJ•mol^-1，已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=+41kJ•mol^-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃燒1g CH₃OH并恢復到原狀態(tài)，會釋放22.68KJ的熱量．請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（3）利用CO₂與H₂反應還可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（4）常溫下，用二甲醚燃料電池電解600mL NaCl溶液，若消耗二甲醚0.23g，兩極共產(chǎn)生氣體1.344L（標準狀況），溶液的pH=13．
（5）若用二甲醚燃料電池電解CO制備CH₄和W，工作原理如圖所示，生成物WNaHCO₃是，其電解總離子方程式是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

18．某晶體（結(jié)晶水合物）由五種短周期元素組成．常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數(shù)均為10個．將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）若該晶體的摩爾質(zhì)量為906g•mol^-1，寫出該晶體的化學式（NH₄）₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O；
（2）B點溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”），用化學用語表示其原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至產(chǎn)生最多的沉淀，寫出該變化的離子方程式NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+BaSO₄↓．
（4）C點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為Na₂SO₄、NaAlO₂、NH₃•H₂O；此時溶液中各種離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

17．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）NH₃、CO₂與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c
a．碳酸氫鈉難溶于水     b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收氨氣，防污染；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入氣體，再從b管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大CO₂與水溶液的接觸面積，促進氣體溶解；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：向飽和碳酸鈉溶液里通入足量的CO₂．

16．合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃₌c/mol•L-1

（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內(nèi)，v（H₂）=0.3mol/（L．min）；10min時，改變的外界條件可能是降低溫度．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（3）800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應③中正反應速率大于逆反應速率（大于、小于、等于）

15．黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄．
（1）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K為1600SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為80%；
若將0.10molSO₂（g）和0.060molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中在該溫度下達平衡，與前者比較，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大SO₂的體積分數(shù)減�。ㄌ钤龃�、減小、不變、無法確定）
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有B（填字母）
A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強
D  減小壓強     E  加入催化劑      G  移出氧氣
（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應的化學方程式為SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2 NaHSO₃．