13．下列實驗設計不能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用燃著的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳
	B．	用鹽酸除去石灰水中的少量CaCO3
	C．	用鹽酸除去鐵釘表面的少量鐵銹
	D．	用鹽酸驗證敞口放置的NaOH溶液已變質

12．下列與實驗相關的敘述正確的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
	B．	配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
	C．	蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過其容積的規(guī)格，液體也不能蒸干
	D．	檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

11．粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量，需經(jīng)稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等操作．下列圖示對應的操作不規(guī)范的是（　�。�

A．

稱量

B．

溶解

C．

過濾

D．

蒸發(fā)

10．實驗室用自來水制取蒸餾水可以采用的實驗裝置是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

9．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應（需標出電子轉移的方向和數(shù)目，化合價變化及反應類型）
（2）上述反應中氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂；反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質量比是1：3．
（3）該反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；已知NO與O₂的混合氣可以與水發(fā)生反應生成硝酸，該反應的方程式為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；
（4）若反應中轉移了1.2mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是8.96L．

8．寫出符合下列條件的化學方程式各一個
①是分解反應，也是氧化還原反應2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
②不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③一種氧化物還原另一種氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂+Cu．

7．質量比為16：7：6的三種氣體 SO₂、CO、NO，分子個數(shù)之比為5：5：4；氧原子個數(shù)之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．

6．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中（　�。�

	A．	該反應中轉移電子數(shù)為16NA
	B．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個數(shù)比為2：5
	C．	氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8
	D．	氧化劑與還原劑物質的量之比為1：5

5．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	鐵粉和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
	D．	硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

4．有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0g，放入500ml某濃度的鹽酸溶液中，混合物全部溶解，當再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸的物質的量濃度是（　�。�

A．

0.500mol/L

B．

1.00mol/L

C．

2.00mol/L

D．

3.00mol/L