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13．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4．溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答：
（1）電池正極是b．（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？否（填“是”或“否”），原因是電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)．

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12．請認(rèn)真觀察圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（填“吸”或“放”）該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）（Ⅱ）相對（Ⅰ）改變的外界條件是使用了催化劑．

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11．下列表達(dá)式正確的是（　�。�
A．NaHCO3的電離：NaHCO3═H++CO32-+Na+
B．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．CH3COONH4的電離：CH3COONH4═NH4++CH3COO-
D．FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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10．對于合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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9．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式（各舉一例）
（1）一種非金屬單質(zhì)還原一種非金屬氧化物C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO；
（2）一種非金屬氧化物還原另一種金屬氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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8．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是①④，屬于電解質(zhì)的是③⑥，屬于非電解質(zhì)的是②⑤．（填序號）①Cu、②液氨、③氯化鈉晶體、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金剛石．

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7．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+離子，為了將這三種離子逐個沉淀分離，加入下列離子的先后順序正確的是（　　）
A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、CO32-、OH-C．OH-、Cl-、CO32-D．Cl-、OH-、CO32-

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6．能用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)B．Cu（OH）2和稀H2SO4的反應(yīng)
C．NaOH溶液和氫溴酸反應(yīng)D．NaOH溶液和醋酸溶液的反應(yīng)

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5．要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料，缺碘會引起疾�。雏}中加碘，這碘指的是碘酸鉀或KIO3．

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4．當(dāng)前環(huán)境問題，如酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、光化學(xué)煙霧、有毒物質(zhì)的污染等，已成為世界各國普遍關(guān)注和研究的問題．請用序號回答：
（1）導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是③．  ①N2；②CO2③SO2
（2）使臭氧層受到破壞的主要?dú)怏w是①． ①氟氯代烷；②H2③二氧化碳
（3）造成居室污染的氣體是②．    ①N2；②CO③CO2
（4）解決能源短缺問題的一種方法是①．①開發(fā)新能源；②加速煤、石油的開采．

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