11．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．在0～60s時段，平均反應(yīng)速率v（NO₂）為0.002mol?L^-1?s^-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄） 以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．則T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
（3）利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖（b）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是N₂O₄（無色）?2NO₂（紅棕色）△H＞0，是吸熱反應(yīng)，而雙氧水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當右邊雙氧水分解時，放出的熱量會使B瓶升溫，從而使瓶中反應(yīng)朝正反應(yīng)方向移動，即向生成NO₂移動，故B瓶顏色更深．

10．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．

9．氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）某學(xué)習小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃．提供的裝置如圖1，請回答下列問題：
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑+H₂O；

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導(dǎo)管口符號表示）a→edf；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1；
（3）已知在一定條件下，將1molN₂和3molH₂混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應(yīng)開始到平衡時，N₂的反應(yīng)速率v（N₂）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖2所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）AB．
A．在t₁～t₂時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t₃～t₄時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D．在t₅時，容器內(nèi)NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（5）為檢驗氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進行了以下實驗：
①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是C（填選項序號）； A．NH₄Cl    B．（NH₄）₂CO₃        C．NH₄HCO₃   D．NH₄NO₃
（6）硝酸廠常用Na₂CO₃溶液吸收處理尾氣NO₂生成CO₂．若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

8．N_a為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na
	B．	16g甲烷中含有的非極性共價鍵鍵數(shù)為4Na
	C．	一定兩點額SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01Na
	D．	1.8gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為2Na

7．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算試樣的pH約為4
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）K₁　   　
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  K=$\sqrt{\frac{K{\;}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K₁、K₂的式子表示）
②洗滌含SO₂的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）₂　　　　　B．Na₂CO₃　　　　　　　C．CaCl₂　　　　　　　D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡．測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）═2C（s）+O₂（g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

6．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ•mol^-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H₂產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量
B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO
D．加入催化劑．
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol^-1，則反應(yīng) CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H=-41.2kJ•mol^-1．
（3）CO與H₂一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其他條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.36．
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），平衡時CO的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

5．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
【途徑Ⅰ】4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ，寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-10akJ/mol
【途徑Ⅱ】等量丙烷按下列反應(yīng)進行：
①C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ/mol
②2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ/mol
③2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ/mol （abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量小于；生成物具有的總能   量．那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．因此其反應(yīng)條   件是加熱
（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是2b=c+d-2a．

4．（1）在25℃、101kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱143kJ．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）H₂O（l）△H=-286kJ/mol
（2）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1
（3）已知：O₂（g）═O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
O₂PtF₆（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ•mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）的△H=-77.6 kJ•mol^-1．

3．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
	B．	NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）
	D．	Fe+S═FeS△H=-95.6 kJ/mol（反應(yīng)熱）

2．用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3 kJ•mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ•mol^-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ•mol^-1
（1）反應(yīng)2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=4△H₁+△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂和△H₃表示）．
（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減��；（b）當溫度同等變化時，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大；（或△H的數(shù)值越大，lgK隨溫度的變化程度越大）．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5 mol•L^-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率99%（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．