1．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．公元1世紀(jì)時，鐵在我國已經(jīng)廣泛使用．請回答下列問題：
①制印刷電路時常用氯化鐵作為腐蝕液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu+2FeCl═CuCl₂+2FeCl₂
②向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為2FeCl₃+Zn═ZnCl₂+2FeCl₂、FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe．

20．已知CN^-（氫氰酸根離子）和Cl^-有相似之處，HCN（氰化氫）的某些性質(zhì)與氯化氫相似．（CN）₂（氰）與Cl₂的性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓下也是氣體．（例MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）MnO₂和HCN溶液加熱反應(yīng)MnO₂+4HCN═Mn（CN）₂+（CN）₂↑+2H₂O；
（2）（CN）₂和KOH溶液反應(yīng)（CN）₂+2KOH═KCN+KOCN+H₂O．

19．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
	B．	Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	Na2S溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

18．A，B，C，D，E五種物質(zhì)可按圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)變（反應(yīng)條件已略去）．
（1）若A在通常情況下是固體，則A，B，C，D，E化學(xué)式分別為：AS；BH₂S；CSO₂；DSO₃；EH₂SO₄．
（2）若A在通常情況下是氣體，則A，B，C，D，E化學(xué)式分別為：AN₂；BNH₃；CNO；DNO₂；EHNO₃．

17．硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在，硫酸鹽有著許多重要的應(yīng)用．
（1）已知某溫度下的四個反應(yīng)：
①Na₂SO₄（s）═Na₂S（s）+2O₂（g）△H₁
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-394.0kJ/mol    
③2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-221.5kJ/mol
④Na₂SO₄（s）+4C（s）═Na₂S（s）+4CO（g）△H₄=+569.0kJ/mol；回答下列問題：
＜1＞反應(yīng)①中△H₁=+1012.0kJ/mol；反應(yīng)①中反應(yīng)物（Na₂SO₄）的總能量比生成物（Na₂S、O₂）的總能量低（填“高”或“低”）
＜2＞工業(yè)上利用反應(yīng)④制備Na₂S時，往往會采取下列兩種措施：
a．加入過量的炭，目的是保證Na₂SO₄得到充分反應(yīng)或提高Na₂SO₄的利用率
b．通入適量的空氣，目的是C和CO與空氣中的氧氣反應(yīng)，放出的熱量維持反應(yīng)④所需的能量
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純的MgO．
＜1＞750℃時，測得反應(yīng)后的氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃．寫出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgSO₄+CO$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+SO₂+SO₃+CO₂
＜2＞目前已經(jīng)制成“鎂--次氯酸鹽”燃料電池，其工作原理如右圖所示，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程程式為Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂
（3）PbSO₄難溶于水但可溶解于醋酸溶液，你認(rèn)為下列原因中最有可能的是①③⑤（填序號）
①醋酸鉛可溶于水      
②醋酸鉛屬于強(qiáng)電解質(zhì)
③醋酸鉛屬于弱電解質(zhì)  
 ④醋酸是弱酸，所以醋酸能與PbSO₄反應(yīng)
⑤醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb²⁺）小于PbSO₄形成溶解平衡時的c（Pb²⁺）

16．下列關(guān)于AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
	B．	AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
	C．	Ag+與Cl-結(jié)合成AgCl的速率與AgCl溶解的速率相等
	D．	向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

15．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．

（1）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300～1700°C的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）△H=-1591.2kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole^-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2MgSO₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO₂+SO₂+SO₃．
②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂-次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（3）某研究小組將三組CO（g）與H₂O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)平衡所需時間/min
		CO	H2O	CO	H2
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5	-

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（CO₂）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填寫選項(xiàng)序號）ad．
a．容器內(nèi)CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                d．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
③若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測得H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率H₂O%隨時間變化的示意圖如圖2所示，b點(diǎn)v_正＞v_逆（填“＜”、“=”或“＞”），t₃～t₄時刻，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率H₂O%降低的原因是該反應(yīng)達(dá)到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

14．某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

時間（min）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25；
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad（填字母編號）．
a．通入一定量的B       b．加入一定量的固體A
c．升高反應(yīng)體系溫度      d．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）維持容器的體積和溫度T₁不變，當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，則投入固體A的物質(zhì)的量n應(yīng)不少于0.3mol．
（4）維持容器的體積和溫度T₁不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=1.5．
（5）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨溫度變化的示意圖如圖所示．由圖可知，Q＜0  （填＜、＞、=），c點(diǎn)v_（正）=v_（逆）（填＜、＞、=）．

13．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol，500℃時，將2molSO₂和1molO₂投入2L的密閉容器中開始反應(yīng)，測得平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%．求：
（1）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）反應(yīng)過程中放出的熱量．

12．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+H₂O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
③研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，已知：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO₂（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0KJ/mol．．