14．二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途．a(chǎn)～e是對①～⑤反應中SiO₂所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用進行判斷，a～e的敘述中有幾個正確的選項（　　）
①SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O   
②SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
③SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O       
④Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
⑤SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
a．反應①中SiO₂作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃
b．反應②中SiO₂表現(xiàn)出氧化性
c．反應③中SiO₂表現(xiàn)了酸性氧化物的通性
d．反應④符合用較強酸制取較弱酸的道理
e．反應⑤中SiO₂未參加氧化還原反應．

A．

二個

B．

三個

C．

四個

D．

五個

13．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
①H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ•mol^-1．
②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）的反應熱△H=-392.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應為CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），此反應能自發(fā)進行的原因是反應是熵增加的反應．

12．同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和稀硫酸溶液，分別與足量的鋅粒反應，放出氫氣的體積（同溫同壓）之比為（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：1

D．

2：3

11．實驗室中現(xiàn)用Fe與鹽酸反應制取2.24L H₂（標準狀況下）．
（1）消耗Fe的物質(zhì)的量為多少？
（2）如果選用所貼標簽為2.0mol•L^-1的鹽酸，至少需該鹽酸多少升？

10．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�

	A．	2gH2和16gO2
	B．	150℃、1.01×105 Pa時，1LCO2和1LH2O
	C．	0.1molHCl和2.24L氬氣
	D．	28gCO和6.02×1022個O3

9．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2NA
	B．	5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
	C．	一個氧氣分子的質(zhì)量是32/NAg
	D．	含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA

8．下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應且生成不同氯化物的是（　�。�

A．

Zn

B．

Al

C．

Cu

D．

Fe

7．如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol•L^-1的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池（見圖，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c（H₂SO₄）=1mol•L^-1，c（ZnSO₄）=1mol•L^-1．

6．應CH₄+O₂=CO₂+2H₂O 為放熱反應，斷裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化學鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，1mol CH4完全燃燒放出熱量為2c+4d-（4a+b）KJ； 將該反應設計為稀硫酸做電解質(zhì)溶液的燃料電池，寫出該燃料電池的負極電極反應式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．

5．室溫下，取25mL的pH=2的醋酸溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小關系為：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”或“＜”或“=”）．取25mL的pH=2的鹽酸，加入等體積pH=12的氨水，反應后溶液中的溶質(zhì)為NH₄Cl、NH₃．H₂O．