2．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl、FeCl₃等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：
a．將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液
b．往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
c．過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na₂CO₃，肯定沒(méi)有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、FeCl₃，可能有NaCl．
（2）寫(xiě)出c步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）對(duì)可能有的物質(zhì)，可加入硝酸、硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)其是否存在．

1．在1000mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為（　�。�

A．

1.0 mol/L

B．

2.0 mol/L

C．

1.5 mol/L

D．

3.0 mol/L

20．根據(jù)反應(yīng)式：（1）2A³⁺+2B^-═2A²⁺+B₂，（2）C₂+2A²⁺═2A³⁺+2C^-，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．

C-、A2+、B-

B．

B-、A2+、C-

C．

C-、B-、A2+

D．

A2+、B-、C-

19．某溶液中只含有K⁺，Mg²⁺，NO₃^-，SO₄^2-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Mg²⁺和 SO₄^2-的離子個(gè)數(shù)比為（　　）

A．

2：3

B．

1：4

C．

3：4

D．

3：2

18．下列反應(yīng)中需加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�

A．

Cl2→ClO-

B．

Zn→Zn2+

C．

H+→H2

D．

CuO→CuCl2

17．向某反應(yīng)后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	澄清溶液中只含有SO42-一種陰離子
	B．	澄清溶液中只含有CO32-一種陰離子
	C．	澄清溶液中一定含有CO32-
	D．	澄清溶液中一定含有H2SO4

16．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
	B．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	C．	稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
	D．	氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

15．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�

	A．	K+、MnO4-、Cl-、SO42-		B．	Na+、Ag+、NO3-、CO32-
	C．	Na+、H+、NO3-、SO42-		D．	Na+、OH-、NO3-、Cl-

14．下列微粒中，不具有氧化性的是（　�。�

A．

Cl2

B．

O

C．

H+

D．

S2-

13．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	2H2O2=2H2O+O2↑		B．	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
	C．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑		D．	3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2