9．火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N₂H₄） 為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ•mol^-1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　　）

	A．	N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
	B．	N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
	D．	N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

8．國(guó)際石油價(jià)格多次上漲，為解決能源危機(jī)，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$C₂H₅OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=-683.4kJ/mol．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生任何污染
	B．	在25℃、101KPa時(shí)，生成1mol水時(shí)放出683.4kJ的熱量
	C．	乙醇的燃燒熱為683.4kJ/mol
	D．	C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同素異形體，性質(zhì)相似
	B．	水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
	C．	明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
	D．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨較穩(wěn)定

6．X、Y、Z、W、R五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說法一定正確的是（　�。�

	X	Y
Z		W	R

	A．	非金屬性的強(qiáng)弱順序：Y＞W(wǎng)＞R
	B．	X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
	C．	原子半徑的大小順序：Z＞W(wǎng)＞Y
	D．	W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞R

5．如圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如圖2警示標(biāo)志中的A．
（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度＜9.2mol/L
（填＞、＜、=）．
Ⅱ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（3）用量筒量取該濃硫酸13.6　mL．
（4）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（5）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的（或稀）NaHCO₃溶液．
（6）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是BCF．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線．

4．原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)的電子．
回答下列問題：
（1）已知化合物XZ₃與H₂Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ₃+H₂Y→XH₃+HZY，則元素的電負(fù)性：Y大于   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的電子式為．
（2）X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是5N_A．
（3）元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，該晶體的化學(xué)式為Cr₂O₃．
（4）金屬原子鎂  （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的
堆積方式相同．

3．過渡金屬元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相近，通常稱為鐵系元素（鐵磁性物質(zhì)）．
（1）活性Ni催化劑使用長(zhǎng)久后會(huì)部分轉(zhuǎn)化為Ni₂O₃而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：先用CO將含有Ni和Ni₂O₃的催化劑還原得到粗鎳；再在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）₄；最后在180℃的溫度下使Ni（CO）₄重新分解產(chǎn)生活性Ni．
①寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，Ni（CO）₄中Ni元素的化合價(jià)為0．
②Ni（CO）₄是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）₄晶體中存在的可能化學(xué)鍵為極性鍵和配位鍵．
（2）圖為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個(gè)鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為NiTe₂．
③圖III是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為3mol．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	丙烯分子中有7個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
	B．	在60 g SiO2晶體中，Si-O鍵的數(shù)目為2NA
	C．	l mol金剛石中，含2 mol C-C鍵
	D．	由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物

1．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	s區(qū)的元素都是活潑的金屬元素		B．	所有的非金屬元素都在p區(qū)
	C．	d區(qū)、ds區(qū)全是金屬元素		D．	鑭系、錒系元素都在f區(qū)

20．下列說法中正確的是（　　）

	A．	離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子
	B．	原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合
	C．	合金的熔沸點(diǎn)高于成分金屬，硬度大于成分金屬
	D．	金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)