5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
	B．	c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
	D．	0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

4．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HZ
	B．	室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸
	C．	原子半徑由小到大的順序為：rW＜rM＜rY
	D．	X的單質可通過電解XZ的水溶液獲得

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為H2O和D2O的性質相同
	B．	相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a和途徑b放出的熱能相等 途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O，途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
	C．	PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
	D．	氫氧燃料電池的能量轉換形式僅為化學能轉化為電能

2．下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是（　�。�

	A．	質量數(shù)為34、中子數(shù)為18的核素：${\;}_{16}^{34}$S
	B．	S2-的結構示意圖
	C．	CS2的結構式：S-C-S
	D．	亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO${\;}_{3}^{2-}$

1．在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol•L^-1，c（OH^-）=10^-bmol•L^-1，已知a+b=12，則 
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=10^-12．
（2）該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是10^-b-10^-amol•L^-1．
（3）在該溫度下，將100mL 0.1mol•L^-1的稀硫酸與100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
（4）該溫度下若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前 a與b之間應滿足的關系是a+b=14．

20．將0.2mol•L^-1 HA溶液與0.2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”、“=”或具體量填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液中由水電離出的c（H⁺）；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）25℃時，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填選項代號）．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂．

19．（1）將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（Cl^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）0.4mol•L^-1鹽酸與0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液等體積混合，混合溶液中c（Na⁺）＞c（Al³⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中有：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol•L^-1氯化鎂溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol•L^-1鹽酸溶液中．充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是①④②③（填寫序號）．

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的6種溶液pH如下：

溶質	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H₂SiO₃ B．H₂SO₃ C．H₂CO₃
（2）在上述NaHCO₃溶液中加0.1mol•L^-1CaCl₂，不能產生CaCO₃沉淀的原因：HCO₃^-的電離程度很小，c（CO₃^2-）很小，Q_c＜K_sp（CaCO₃）不能產生沉淀．
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是NaHSO₃（填化學式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是NaHCO₃或NaClO（填化學式）．
（5）等濃度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的強酸或強堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請解釋之．（用離子方程式表示）加堿發(fā)生反應：H₂SO₃+OH^-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O；加酸發(fā)生反應：HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺═H₂SO₃．

17．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E（均用字母填寫）．
（2）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（3）D步驟中液面應調節(jié)到調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度．
（4）滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為4.4，終點時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />（5）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{80c（V{\;}_{2}-{V}_{{\;}_{1}}）}{W}$%．

16．將0.2mol•L^-1的H₂S溶液與0.2mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所的溶液中各離子濃度大小關系正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）		B．	c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（OH-）
	C．	c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）		D．	c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）