13．常溫時(shí)，取0.1mol•L^-1HX溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（OH^-）與0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為10^7：1．
②已知NH₄X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出．試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）．

12．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）
①上述關(guān)系一定不正確的是B（填序號(hào)）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為A（填序號(hào)）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

11．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	Cl2的水溶液可以導(dǎo)電---Cl2是電解質(zhì)
	B．	SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀---BaSO3不溶于強(qiáng)酸
	C．	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀---結(jié)合H+的能力：CO${\;}_{3}^{2-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
	D．	常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)---非金屬性：P＞N

10．將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水�、谔岣卟糠之a(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種�、芨倪M(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br₂+Na₂CO₃+H₂O-→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1mol Br₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖，濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）₂，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．

9．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�

	A．	除去粗鹽溶液中的不溶物		B．	碳酸氫鈉受熱分解
	C．	除去CO氣體中的CO2氣體		D．	乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)

8．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

	甲	乙	丙	丁
A	Cu	CuCl2	CuO	Cu（NO3）2
B	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
C	Fe	FeCl3	Fe（OH）3	Fe2O3
D	Al2O3	Al（OH）3	NaAlO2	AlCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，但是類推經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤．下列類推正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．類推：亞硫酸鹽與所有的酸反應(yīng)都能生成二氧化硫
	B．	濃硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣．類推：濃硫酸與所有金屬反應(yīng)都能先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣
	C．	濃鹽酸、濃硝酸在空氣中放置，溶液質(zhì)量會(huì)減輕．類推：所有濃酸在空氣中放置，溶液質(zhì)量都會(huì)減輕
	D．	偏鋁酸鈉溶液能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁．類推：向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳也能生成氫氧化鋁

6．若agCO含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為$\frac{28b}{a}$ mol^-1．

5．钚的同位素中壽命最長的是${\;}_{94}^{244}$Pu．${\;}_{94}^{244}$Pu中電子數(shù)為94，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是56．

4．下列各組物質(zhì)中，各成分都屬于電解質(zhì)的是（　　）

	A．	磷酸晶體和磷酸溶液		B．	硝酸鉀晶體和熔化的硝酸鉀
	C．	蔗糖晶體和熔化的蔗糖		D．	熟石灰和澄清石灰水