3．列式計算：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體336L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g•cm^-3，求該鹽酸物質(zhì)的量濃度．（保留三位有效數(shù)字）
（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%；
①需往溶液中加入多少克氫氧化鈉？
②若20%NaOH溶液的密度為1.066g/cm³，計算物質(zhì)的量濃度．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

2．配平下面方程式
2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄-1K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O．

1．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
③熔融狀態(tài)下NaHSO₄電離方程式NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．

20．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法不正確的是（　�。�

	A．	用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
	B．	用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)
	C．	分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

19．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	22.4L O2一定含有NA個氧分子
	B．	1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4L
	D．	1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

18．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的鐵釘與濃硫酸加熱時，觀察到鐵釘完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水．請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有SO₂氣體．
【實(shí)驗(yàn)探究】

	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié) 論
驗(yàn)證猜想Ⅰ	步驟①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中	溶液紫紅色褪去	含有Fe2+
	步驟②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液	溶液變?yōu)樗{(lán)色	含有Fe3+
驗(yàn)證猜想Ⅱ	將所得氣體通入如下裝置	甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體	含有兩種或以上氣體

【問題討論】
（1）有同學(xué)提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，試問是否可行不正確（填：“正確”或“不正確”）并說明原因若溶液中含有Fe³⁺則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe²⁺

（2）有同學(xué)提出：試管中氣體可能是H₂和Q氣體，為此重新設(shè)計了實(shí)驗(yàn)裝置如圖1（圖中夾持儀器省略）．
①認(rèn)為含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
②為確認(rèn)Q的存在，則M中盛放的試劑為澄清的石灰水，并將裝置M添加于C（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③裝置圖2中D、E、F組合的作用是確認(rèn)是否有H₂．

17．常溫常壓時，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液與10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	B．	含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O4 2-）+c（H2C2O4）]
	C．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -）
	D．	CO2的水溶液：c（H +）＞c（HCO3-）=2 c（CO32-）

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
	B．	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
	C．	在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全都轉(zhuǎn)化為熱能
	D．	已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

15．設(shè)N_A為阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2L0.5mol/L的亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
	B．	2.0 gH218O和D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	C．	電解精煉銅時．若陽極質(zhì)最減少64g，則陰極得到的電子數(shù)為2NA
	D．	1L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-與CO32-的離子數(shù)為0．l NA

14．傳感器可以檢測空氣中SO₂的含量傳感器工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a為電源的負(fù)極
	B．	負(fù)極反應(yīng)方程式為：Ag-e-+Cl-═AgCl
	C．	陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
	D．	當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5×10-5 mol時，進(jìn)入傳感器的SO2為1.12 mL