13．已知NaHSO₃溶液顯酸性，則NaHSO₃溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）		B．	c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
	C．	c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）		D．	c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

12．已知反應(yīng)：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是CO
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是Fe₂O₃→Fe．
（3）在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋）
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

11．已知下列三個(gè)反應(yīng)可以進(jìn)行：2W^-+X₂=2X^-+W₂；2Y^-+W₂=2W^-+Y₂；2X^-+Z₂=2Z^-+X₂．下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	還原性：X-＞Y-
	B．	在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的還原性最強(qiáng)
	C．	氧化性：Z2＞W(wǎng)2
	D．	反應(yīng)2Z-+Y2=2Y-+Z2可以發(fā)生

10．下列關(guān)于鈉的敘述，正確的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)時(shí)浮于水面且呈小球狀游動(dòng)     ②鈉可以保存在四氯化碳中
③鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在  ④鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅
⑤金屬鈉只有還原性而沒(méi)有氧化性．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

①③⑤

9．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體1.12L時(shí)，CuSO₄恰好被完全電解，得到密度為1.2g•cm^-3的溶液200mL．求：
（1）寫(xiě)出用石墨為電極電解CuSO₄溶液的化學(xué)方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（2）電解后所得溶液的pH為1．
（3）電解前所取CuSO₄溶液的質(zhì)量為240.8g．
（4）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)（只要求寫(xiě)出一種），其化學(xué)式為CuO，加入物質(zhì)的質(zhì)量為0.8g．

8．簡(jiǎn)答題：
（1）NH₄Cl溶液呈酸性，用離子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O≒NH₃．H₂O+H⁺．
（2）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，其中玻璃筒內(nèi)盛裝Al₂（SO₄）₃溶液，使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）NaHSO₃溶液呈酸性性，原因HSO₃^-的電離程度大于水解程度．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺．
已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

7．關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	烷烴同系物隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高；常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對(duì)分子質(zhì)量大的則為固態(tài)
	B．	烷烴同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
	C．	烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	烷烴同系物的密度隨相對(duì)分子質(zhì)量增大逐漸增大

6．下列屬于水解離子方程式且正確的是（　�。�

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	NH3+H2O?NH4++OH-
	C．	CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-		D．	Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

5．I：室溫時(shí)，現(xiàn)有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③pH=2的HA  ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等體積的①和④的混合溶液 六種溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最簡(jiǎn)單的方法證明HA為弱酸，只能用上述溶液和必要的化學(xué)儀器、實(shí)驗(yàn)用品；你的正確的操作是在表面皿（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．
（2）水的電離程度：④＜⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA為弱酸，則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后，溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（H⁺）＞c（Cl^-）=c（A^-）＞c（OH^-）．
（4）如果HA為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿，把①和④按體積比1：4混合，則混合后溶液的PH=11.8．
II：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量 濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的 量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從丁組情況分析，寫(xiě)出HA電離方程式H?H⁺+A^-．
（3）從乙、丁組情況分析，c₁＞0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．

4．北京時(shí)間8月12日晚23時(shí)30分左右，天津?yàn)I海新區(qū)開(kāi)發(fā)區(qū)發(fā)生劇烈爆炸，共有兩次爆炸，間隔約30秒，第二次爆炸威力更高，相當(dāng)于21噸TNT或者46枚戰(zhàn)斧式巡航導(dǎo)彈．涉事的天津瑞海國(guó)際物流有限公司官網(wǎng)顯示，該公司倉(cāng)儲(chǔ)業(yè)務(wù)的商品類別有：壓縮氣體和液化氣體（氬氣、壓縮天然氣等）；易燃液體（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品（金屬鈉、金屬鎂，硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金等）；氧化劑和有機(jī)過(guò)氧化物（硝酸鉀、硝酸鈉等）；毒害品（氰化鈉、甲苯二異氰酸酯等）；腐蝕品、雜類（甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿等）等多個(gè)種類．
已知：氰化氫（HCN）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體．氰化氫易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒．氰化氫在空氣中的含量達(dá)到5.6%～12.8%時(shí)，具有爆炸性．氫氰酸屬于劇毒類．氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為，HCN，Ka=6.2×10^-10mol•L^-1；
H₂CO₃，Ka₁=4.4×10^-7mol•L^-1，Ka₂=4.7×10^-11mol•L^-1
請(qǐng)用化學(xué)方程式回答下列各題：
（1）乙酸乙酯，易燃，室溫下，44g乙酸乙酯完全燃燒放出 1122.1kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出乙酸乙酯燃燒熱 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₃COOCH₂CH₃（l）+5O₂（g）=4CO₂（g）+4H₂O（l），△H=-2244.2kJ/mol．
（2）助燃劑硝酸鈉，遇可燃物著火時(shí)，能分解產(chǎn)生一種氣體助長(zhǎng)火勢(shì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因：2NaNO₃=2NaNO₂+O₂↑．
（3）易燃固體金屬鈉，禁止用水槍噴水滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）在氰化鈉發(fā)生火災(zāi)時(shí)，禁止用泡沫滅火劑滅火，否則有易爆性物質(zhì)生成，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因：NaCN+CO₂+H₂O=HCN+NaHCO₃．
（5）大量次氯酸鈉用于“破氰”（氰化鈉）反應(yīng)，生成無(wú)害物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO₂↑+N₂↑+Na₂CO₃．