3．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃ （s）+3H₂ （g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H₂O （g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3     W2O5      WO2       W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為W₂O₅、WO₂；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為1：1：4．

2．在密閉容器中，N₂和H₂起始的物質(zhì)的量分別為10mol和30mol，達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為25%．若從NH₃開始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加NH₃的物質(zhì)的量和NH₃的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

15mol、25%

B．

20mol、75%

C．

20mol、50%

D．

40mol、80%

1．在一定條件下，將N₂和H₂按體積比1：3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．當(dāng)反應(yīng)在平衡時(shí)，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)下，測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為40%，則N₂在平衡混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

15%

B．

20%

C．

30%

D．

40%

9．稱取2.0g石灰石，加人一定濃度的鹽酸100mL，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL．請(qǐng)計(jì)算：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）石灰石的純度是多少？

8．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Y?3X
	B．	t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
	C．	t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等
	D．	t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	NaAlO2（aq）→Al2O3→Al（OH）3		B．	N2→NO2→HNO3
	C．	Na→Na2O2→Na2CO3		D．	S→SO3→H2SO4

6．分子式為C₃H₆O₂且能與Na0H溶液反應(yīng)的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

5．向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO₂溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量隨NaAlO₂加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	C．	c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
	D．	d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ca2+、NH4+、I-、H+

4．下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）＞2c（CO32-）
	B．	等濃度的HCN溶液與Na0H溶液等體積混合，所得溶液pH＞7，則溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	0.4mol•L-1某一元酸HA溶液和0.2mol•L-1Na0H溶液等體積混合的溶液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
	D．	兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+）為（Ka為電離平衡常數(shù)）：c（H+）=$\frac{{K}_{a}（HX）•c（HX）}{c（{X}^{-}）}$+$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（OH-）

3．下列各組物質(zhì)混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是：①H₂S和S0₂；②S0₂和SO₃③SO₂和氯水；④S0₃（氣）和C1₂；⑤H₂S和C1₂（　　）

A．

①③⑤

B．

②④

C．

②⑤

D．

③④⑤