3．某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液．
（1）根據(jù)公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol．
（2）根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（3）100mL該鹽酸溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol．
（4）此標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體與17gNH₃所含的原子總數(shù)相等．

2．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)，或使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．
（3）上述G步驟操作的目的是操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．
（4）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是CCl₄與水不互溶；而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．
（5）下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是A．
A．酒精   B．苯（一種有機(jī)溶劑，與水互不相溶，密度比水小）  C．四氯化碳．

1．三聚氰胺是一種白色固體，分子式為C₃H₆N₆．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol
	B．	三聚氰胺分子中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（C）：n（H）：n（N）=1：2：2
	C．	三聚氰胺分子中各元素的質(zhì)量比為m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol三聚氰胺所占的體積約為22.4 L

20．向含有10.26g金屬M(fèi)氫氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O固體混合物6.70g，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，測(cè)得Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L；再將所得沉淀MCO₃溶于足量的稀鹽酸中，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344L．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算確定M的元素符號(hào)．
（2）通過(guò)計(jì)算確定x的值．

19．下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（　　）

	A．	經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以防止鋁鍋被腐蝕
	B．	埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊
	C．	供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品
	D．	洗衣機(jī)的滾筒采用不銹鋼材料，既耐磨又耐腐蝕

18．能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是（　�。�

	A．	向水中加入少量硫酸氫鈉固體		B．	向水中加入少量硫酸鋁固體
	C．	向水中加入少量氯化銨固體		D．	將水加熱到100℃，使水的pH=6

17．如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO₂和無(wú)色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平衡：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ/mol，
當(dāng)向A中加入50gNH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：
（1）C中的氣體顏色變深，D中的氣體顏色變淺（填“變淺”或“變深”）．
請(qǐng)簡(jiǎn)述原因硝酸銨的溶解過(guò)程是吸熱過(guò)程，溶解后C中溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，而D中反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深．
（2）若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO₂氣體，反應(yīng)2NO₂?N₂O₄達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0125mol/L，c（N₂O₄）=0.0321mol/L，則NO₂的起始濃度為0.0767mol/L，NO₂的轉(zhuǎn)化率為83.7%．

16．反應(yīng)2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.8mol•L^-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L^-1•s^-1，則這段時(shí)間為（　　）

A．

0.1 s

B．

2.5 s

C．

5 s

D．

10 s

15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
	B．	氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
	C．	硫酸銅溶液中加入燒堿溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
	D．	碳酸鈣固體上滴加醋酸溶液：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

14．下列溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量與50mL1mol•L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量相等的是（　�。�

	A．	150mL1mol•L-1 氯化鈉溶液		B．	75mL 1.5mol•L-1氯化鈣溶液
	C．	150mL3mol•L-1 氯化鉀溶液		D．	75mL 1mol•L-1 氯化鐵溶液