3．下列各組中的三種稀溶液，只用石蕊試液就能取分開的是（　�。�

A．

HCl、NaOH、Ba（OH）2

B．

HCl、KOH、NaCl

C．

H2SO4、HCl、NaCl

D．

H2SO4、NaOH、KOH

2．對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　　）

	A．	CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
	B．	Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑  分解反應(yīng)
	C．	CuO+CO═Cu+CO2 置換反應(yīng)
	D．	NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

1．將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是（　�。�

A．

白醋

B．

食用油

C．

食鹽

D．

酒精

20．下列溶液中，c（Cl^-）與50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　�。�

	A．	150mL 1 mol/L的NaCl溶液		B．	75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
	C．	150mL 3 mol/L的KCl溶液		D．	75mL 1 mol/L的BaCl2溶液

19．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等十余個省的山區(qū)的發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽．我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下面問題．
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A 胰島素   B 甲狀腺激素    C 生長激素    D 糖尿病
 （2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患C
A 甲狀腺機能亢進                 B 佝僂病
C 地方性甲狀腺腫                 D 雄性激素減少
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O．此反應(yīng)的氧化劑是KIO₃（填化學(xué)式），能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍．

18．制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英．

17．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境己成為全球的共識．
（1）垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有a（填字母）標志的垃圾筒內(nèi)．

（2）工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是ad（填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸       b．用混凝法除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物     d．用氧化還原法除油類、氰化物
（3）為了減少煤燃燒產(chǎn)生的SO₂對大氣造成的污染，可向煤中加入適量石灰石．石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO₂及空氣中的O₂反應(yīng)，生成CaSO₄和CO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．
（4）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行脫硫處理．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

16．氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO₃^-+C1₂=Br₂+2C1O₃^-； 5C1₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HC1；
C1O₃^-+5C1^-+6H⁺=3C1₂+3H₂O
則C1O₃^-、BrO₃^-、IO₃^-、C1₂的氧化性由弱到強的排序為IO₃^-＜C1₂＜C1O₃^-＜BrO₃^-
（2）已知Fe³⁺的氧化性強于I₂，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液
（3）二十世紀初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH₄．在強堿性條件下，常用NaBH₄處理含Au³⁺的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO₂^-形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Au³⁺+3BH₄^-+24OH^-=8Au+3BO₂^-+18H₂O
（4）某強氧化劑[RO（OH）₂]⁺能將Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為0價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
①欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要H₂0₂的質(zhì)量為17g．

15．某中學(xué)的化學(xué)興趣小組對SO₂與漂白粉的反應(yīng)進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是酸性和漂白性，ClO₂和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl₂的2.5倍；
（3）將SO₂持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1^-發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
③SO₂與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+CaSO₄↓+SO₄^2-．

14．取少量Fe₂O₃粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O反應(yīng)后得到的溶液呈黃色．
（2）取少量上述溶液，置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓：此反應(yīng)屬于復(fù)分解（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．