鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH 下列說法正確的是（ ）

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

C．NiMH電池可以是硫酸溶液作為電解質溶液

D．NiMH電池電子由負極→正極→電解質溶液→負極，形成閉合回路

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表

下列說法正確的是（ ）

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X

C．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)

D．工業(yè)上用Y單質還原Z的氧化物得Z的單質

常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.向pH=3鹽酸中加入pH=11的氨水等體積混合后，溶液中c（Cl-）> c（NH4+）

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH4+）=c （SO42-）

D.向Na2CO3溶液加入NaOH固體，減小

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol•L-1）的用量均為4 mL。

（1）寫出反應的離子方程式：

（2）請完成以下實驗設計表：完成④的實驗條件，并將實驗目的補充完整。

（3）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ，簡述選擇的理由 。

（4）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

a、實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。

b、該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確 （填“是”或“否”）。

C、某同學認為不用經過計算，直接根據(jù)褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為應該如何設計實驗 。

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，容易分解，工業(yè)上制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）K2FeO4中鐵化合價為 在農業(yè)生產中，濾液1可用作。

（2）氧化過程中攪拌目的是 由粗品到純品的實驗方法是

（3）上述Fe（OH）3漿料中加入KClO溶液進行氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：，控制反應溫度30℃ 以下的原因是： 。

（4）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是： 。

（5）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為 。

某經濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2018031306034791945476/SYS201803130603511294843163_ST/SYS201803130603511294843163_ST.002.png">下列空白：

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式 。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L（不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH為 （假設反應前后溶液體積不變）。

（2）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式： 。

（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將 （填字母編號）

A.向正反應方向進行 B.向逆反應方向進行 C.處于平衡狀態(tài)

②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H2 t。

（4）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（含鐵、鋅等雜質，如圖），在接通電路一段時間后純Cu質量增加6.4 g。

請寫出電解精煉過程中雜質參加的一個電極反應： 。

②燃料電池正極消耗氧氣的體積是 （標準狀況）。

（5）氫氣是合成氨氣的重要原料。

已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式： 。

[化學——選修3：物質結構與性質]N、P、As都是同主族的元素。

（1）As基態(tài)原子的電子排布式為 。和砷位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有 種。

（2）元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負性最強的是 （填元素符號），Si、P、S三元素第一電離能由大到小的順序為 。

（3）NH3、PH3、AsH3三者的空間構型相同，都是 ，它們的沸點由高到低的順序為 （填化學式）

（4）白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個P4分子是正四面體結構（如圖）。

P的雜化方式為 。白磷易溶于CS2，難溶于水，原因是 。

（5）采用GaxIn（1－x）As（鎵銦砷）等材料，可提高太陽能電池的效率。GaxIn（1－x）As立方體形晶胞中每1個頂點和面心都有1個原子，晶胞內部有4個原子，則該晶胞中含有 個砷原子。

[化學——選修5：有機化學基礎]

肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：

請回答：

（1）肉桂醛F（）的分子式為____ __1molF與氫氣完全加成，最多消耗氫氣___ ___mol

（2）A中含有官能團名稱為_____ ___ _D的結構簡式為_____ _____ __；

（3）指出的反應的類型：①____ _______ ⑥_____ _______；

（4）寫出③反應的化學方程式：③_____________________________，

（5）C分子．核磁共振氫譜中有____ ____個峰。

（6）E物質的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個是羧基的有__ ______種；

化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A．氫氧化鋁、氫氧化鈉都是常見的胃酸中和劑

B．海輪外殼鑲嵌鋅塊是利用犧牲陽極的陰極保護法

C．水泥、瑪瑙、分子篩都是硅酸鹽工業(yè)產品

D．明礬凈水時的作用是殺菌、消毒

下列說法正確的是

A．甲烷分子中兩個氫原子被氯原子取代后，有兩種不同結構分子

B．甲醛能使蛋白質變性，可用于食品防腐劑

C．甲醇分子與水分子之間存在氫鍵，使甲醇的水溶性顯著增強

D．甲苯與苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色