查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分數(shù)變化如右圖是所示。

（1）右圖中的線2表示的組分為 （填化學式）。

（2）實驗時，“反應II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化學方程式表示）。

（3）國家標準規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定。

①方法I：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.660g，通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

②方法II：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級，并說明理由。

（1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應的化學方程式為____ __ 。

（2）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是____ 。

請設(shè)計一個實驗方案證明你的結(jié)論(用文字表示，不必畫實驗裝置圖)___ ________ _____ 。

II、（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源。

電石-乙炔法的缺點是： 、 。

（2）已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請設(shè)計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。

（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A．鐵 B．鋁 C．銀 D．玻璃 E．聚丙烯塑料

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是_________(填化學方程式)

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設(shè)計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①漏斗的作用是_____________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________________。

（4）以下收集NO氣體的裝置(見圖Ⅲ)，合理的是________(填選項代號)。

A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色

B．苯滴入溴水中,振蕩后溴水層接近無色

C．油脂的皂化反應

D．將裂化獲得的汽油滴入溴水中,溴水褪色

【題目】 已知汽車尾氣無害化處理反應為：2NO（g）＋2CO （g） N2（g）＋2CO2（g）。下列說法錯誤的是（ ）

A．通入大量NO，ν（正）、ν（逆）均增大

B．恒溫恒容下充入Ne，ν（正）、ν（逆）均不變

C．ν正（NO） =2ν逆（N2）時，反應達到平衡

D．n （NO）∶n （CO）∶n （N2）∶n （CO2） =2∶2∶1∶2時，反應達到平衡

（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g） △H1＝+180．5 kJ·mol-1

② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393．5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

則2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝_____kJ·mol-1

（2）將0．20 mol NO和0．10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)值為________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與反應的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：

①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_________________；

②a點溶液中各離子溶度大小關(guān)系為______________；

下列說法正確的是

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應

C. Ⅲ圖中：生成藍色的煙

D. Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

A．稀硝酸與CuO反應

B．稀硝酸與NaOH 溶液反應

C．濃硝酸與灼熱的碳反應

D．濃硝酸與銅反應

A．X的化學式為AgS

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C．反應中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1 mol X，反應轉(zhuǎn)移2 mol e－

（1）C在周期表中的位置 ，其最高價為 。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（2）A、D、F形成化合物，其電子式為 ，該物質(zhì)含有的化學鍵類型為 ；

（3）實驗室制取C2的離子方程式為 ；

（4）用電子式表示BC2的形成過程 ；

（5） 含E元素的化合物在自然界種類最多的原因是 ；

（6） 元素D、E分別和F構(gòu)成10e-分子名稱是 、 。