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【題目】下列化學式表示的物質一定是純凈物的是(

A.CH2Br2 B.C5H8 C.C4H10 D.C7H8O

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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是

A.b電極為該電池的負極

B.b電極附近溶液的pH減小

C.a電極反應式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

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【題目】只用一種試劑,可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液,這種試劑是(

A.HCl B.BaCl2 C.AgNO3 D.NaOH

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【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾,將濾液加熱至60后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

(1)用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是

(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標準狀況),并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)

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【題目】I、通常情況下,微粒AB為分子,CE為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質可電離出CD;A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答。

1)用化學符號表示下列微粒:C________,D_________。

2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式:______________________。

II、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,AC、BD分別為同主族,BC的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。AE形成的化合物的化學式為AE,其分子中含18個電子。請回答下列問題:

1D元素的原子結構示意圖為___________________。

2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_________________,這種化合物中所含的化學鍵類型有___________________。

3A2B的沸點高于A2D,其原因是______________________。

4B、C、E三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子個數(shù)比為111,在25℃時,將該鹽溶于水,測得溶液pH>7,理由是_________________(用離子方程式表示);將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)),溶液的pH近似為7,則該過程的總化學反應方程式為___________________

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【題目】

1)上述生產純堿的方法稱 ,副產品的一種用途為

2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。

3)寫出上述流程中X物質的分子式

4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了 (填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。

5)為了有效地除去粗鹽中的Ca2+Mg2+、SO42,加入試劑的順序為 (選填a、bc)。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2

b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3

c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3

6)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,其方法是

7)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有 。

A.增大NH4的濃度,使NH4Cl更多地析出

B.使NaHCO3更多地析出

C.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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【題目】下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定,樣品成分為FeOFeS2、SiO2、及其它雜質,雜質不與酸堿反應,受熱穩(wěn)定。(步驟中所加試劑均為足量)

稱量mg樣品灼燒。裝置如下:

②D瓶溶液固體(ag

請回答下列問題:

1連接好儀器后,如何檢查整套裝置的氣密性_______________。

2A瓶內所盛試劑是__________溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈,若立即停止通空氣,可能對實驗的影響是(寫兩點) _________________________。

3步驟中加入雙氧水的離子方程式為____________________。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是_____________(填偏高、偏低無影響)。

4連續(xù)操作1_________、洗滌、_________、稱量;連續(xù)操作2為洗滌、_________、稱量。

5從步驟bg濾渣入手,可測定SiO2的含量,下面各組試劑中不適合測定的是___________。

ANaOH溶液 、稀硫酸 BBa(OH)2溶液、鹽酸 C.氨水、稀硫酸 DNaOH溶液、鹽酸

6求樣品中FeO的質量分數(shù)(列出算式即可)____________________。

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【題目】足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應,放出的氣體體積在標準狀況下相等,則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 ( )

A. 12 B. 32 C. 31 D. 61

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【題目】下列敘述正確的是(

CO2的大量排放會加劇溫室效應

正常雨水的pH為5.6,主要是因為溶解了SO2

利用太陽能、風能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質量

含磷合成洗滌劑易于被細菌分解,不會導致水體污染

為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源,廢電池要集中處理

A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

B. 質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子

C. 任何元素在自然界中的存在形式都有化合態(tài)和游離態(tài)

D. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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