若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1生成氫氧化物沉淀的pH

表2原料價(jià)格表

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是______，其反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）在步驟③中如要控制pH=9.8，其目的是______；在步驟④中加入的試劑Y應(yīng)是______；

（3）在步驟⑤中發(fā)生的化學(xué)方程式是______。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的官能團(tuán)的名稱是 ，G是一種高分子化合物，其鏈節(jié)是 。

（2）由A生成F的反應(yīng)類型是 反應(yīng)，B生成C的化學(xué)方程式是 。

（3）B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)類型是反應(yīng) 。

（4）工業(yè)上用30噸D與46噸B反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則實(shí)際可得到的E的質(zhì)量是 （保留四位有效數(shù)字）。

反應(yīng)①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol

反應(yīng)②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2

反應(yīng)③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol

（1）反應(yīng)②的△H2＝__________________

（2）若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測(cè)得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線I變?yōu)榍�線II和曲線III。當(dāng)曲線I變?yōu)榍�線II時(shí)，改變的條件是 。當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線I變?yōu)榍�線III時(shí)，曲線III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為_(kāi)____________。

（4）甲醇燃料電池可能成為未來(lái)便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為 。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_(kāi)_______________。

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題。

（1）由①可以排除________________________的存在。

（2）由②可以證明________的存在；同時(shí)排除 的存在。

（3）由③可以證明_____________的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c________________；d________________。

（4）由④可以排除________的存在。

A．Ag2S B．HgS C．HgCl2 D．AgCl

A. “滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化

B. 明礬凈水的原理和消毒液消毒的原理不相同

C. 氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成

D. 汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

【題目】已知反應(yīng)：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的 是（ ）

A.上述反應(yīng)的△H<0

B．N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)快

C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)

A. 單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成HXO

B. 從上到下，HX的氧化性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)水溶液酸性增強(qiáng)

C. 從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大

D. 鹵素均能形成最高價(jià)含氧酸，其分子通式為HXO4

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－═Fe3+

A．H3O+和OH- B．CH3+和NH4+ C．NO3-和NO2- D．SO42-和PO43-