A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+

B．向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ NH3·H2O

C．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓

D．往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH－＝SO32－ +H2O

A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．酒精、冰醋酸、草酸鉀均為電解質

D．NH4SCN、SiO2、NH3·H2O均為共價化合物

A. 同主族元素自上而下，金屬性減弱

B. 同主族元素自上而下，得電子能力增強

C. 同周期元素中中ⅠA族元素的原子半徑最小

D. 同周期元素中中ⅦA族元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物；

②Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物；

③X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物；

④W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物；

（1）W元素是 ；

（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 。

（3）寫出W、X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應的離子方程式

。

（4）寫出X和Z形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應的化學方程式： 。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。，

在定容2升密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應，平衡時N2轉化率為20％:

當反應達到平衡時,H2的濃度是

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝_________________

500℃達平衡時，CH3OH(g)的體積分數(shù)為 。

A、釋放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、釋放1780KJ

A． 聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B． 分餾石油得到的各餾分都是純凈物

C． 蛋白質水解和油脂皂化都是高分子轉化成小分子的過程

D． C4H10有2種同分異構體

A． 將SO2通入水中　　　　　 B． 燒堿溶于水

C． 將HCl通入水中 D． 硫酸氫鈉溶于水

實驗I 制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是 。

（2）A中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（3）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是 。

（4）若對調B和C裝置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率，原因是 。

實驗II 測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度

圓底燒瓶中所發(fā)生的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：采用酸堿中和滴定法測定。

乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列實驗：

①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為 ；

b．重復滴定三次后獲得實驗結果。

②進行乙方案實驗：裝置如下圖所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中，否則會造成實驗結果偏低。

（ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時應注意：A．冷卻至室溫b． C．視線與凹液面最低處相切。

A．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA

B．常溫常壓下，7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

C．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

D．在1.0L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA