(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有___________、___________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是___________(填編號(hào))。

A．50 mL燒杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管

(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________________，加入氨水要過量的原因是________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是____________________。

(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________ (列出原始計(jì)算式，不需化簡(jiǎn))；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_________________________。(寫出一種原因即可)。

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

（1）常溫下，用CO、O2和水在三苯基膦肥鈀的催化下即可制得H2O2。相對(duì)于電解氫氧化鈉溶液制H2O2，該方法的優(yōu)點(diǎn)是最安全、___。

（2）圖1是鋁/過氧化氫電池結(jié)構(gòu)示意圖，鋁電極為_________（填“正極”或“負(fù)極”）。石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________-

（3）印刷電路板中的金屬銅可用10％的H2O2 溶液和0.3mol·L-1的H2SO4溶液處理，其他條件相同時(shí)，測(cè)得銅的平均溶解速率與溫度的關(guān)系如圖2所示，其中bc段曲線變化的主要原因是_________.

（4）為研究硫酸鐵的量對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D4個(gè)反應(yīng)瓶中，手機(jī)產(chǎn)生的氣體，記錄數(shù)據(jù)

①記錄的數(shù)據(jù)為__________。

②上表中的V3=__________。

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（假設(shè)其密度為1g/cm3）；

②量取10.0mL該鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為___________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請(qǐng)回答下列問題．

（1）題中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用___________（填序號(hào)）的量筒．

A．1000mL B．2000mL C．5000mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意___________；

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm= ___________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(1)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出 g NaOH。

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 。

(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起配制濃度偏高的是 。

A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D位于元素周期表第 周期 族。

(2)C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_________________(填寫編號(hào))；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

(3)寫出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的離子方程式： 。

(4)A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ；

(5)A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 .

A．蒸餾、萃取、分液 B．分液、萃取、蒸餾

C．萃取、蒸發(fā)、分液 D．分液、蒸餾、萃取

A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯

A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性