A. 能跟氧氣反應(yīng) B. 能跟水反應(yīng) C. 具有很強(qiáng)的還原性 D. 具有很強(qiáng)的氧化性

A. HCl是還原劑 B. HCl是氧化劑

C. HCl既是氧化劑又是還原劑 D. HCl既不是氧化劑也不是還原劑

A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、Mn、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

（1）上述反應(yīng)中_________是氧化劑，_________是還原劑，若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_________。

（2）裝置B的作用是_____________，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_________________。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（選“a”“b”或“c”）。

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔緾l2時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明Cl2的氧化性大于Br2，請(qǐng)寫(xiě)出D中對(duì)應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：________________。打開(kāi)活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。該現(xiàn)象___________（填“能”或“不能”）說(shuō)明Br2的氧化性大于I2。

（5）裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)（Cl2、Br2等），已知Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl－）/c（ClO－）的值與溫度高低有關(guān)。若燒杯中裝有500mL0.2mol/L的NaOH溶液，則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為_(kāi)___________L（忽略Cl2溶于水）。

（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為____________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為_______________。

（3）x=___________。

Ⅱ.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，化學(xué)方程式是：

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)

B. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C. 0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

E．凈化塔

F．工作液再生裝置

G．工作液配制裝置 生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是 ，循環(huán)使用的原料是 ，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是 。

（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為 。

（3）萃取塔D中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的原因是 。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是 。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用 KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為___________一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為 mol/L。

A．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA

B．常溫下，44g N2O和CO2組成的混合氣體，所含原子數(shù)為3NA

C．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的陰離子數(shù)為0.1NA

D．常溫下，將1molFe投入過(guò)量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì)：電池反應(yīng)發(fā)生改變

C．充電時(shí)，生成14gLi，空氣極質(zhì)量增加

D．充電時(shí)，專(zhuān)用充電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

（1）A 中制取 C12 反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）B 裝置中濃硫酸的作用是 。

（3）D 裝置中的石棉上吸附著潮濕的 KI 粉末，其作用是 。

（4）E 裝置的作用是 （填序號(hào)）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（5）E 裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法是 。