（1）當混合物與鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的質(zhì)量為______mol；

（2）求混合物中Al質(zhì)量為 __________g Mg的質(zhì)量為_________g

A．﹣1940 kJ/mol

B．+1940 kJ/mol

C．﹣485 kJ/mol

D．+485 kJ/mol

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關敘述中，正確的是

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) △H＝－1591.2 kJ·mol－1，則該反應每轉(zhuǎn)移1mol e－，可放出的熱量為 。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g) 與H2O(g) 的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表數(shù)據(jù)：

① 實驗1中，前5min的反應速率v(CO2) ＝ 。

② 下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。

a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化

b．容器內(nèi)壓強不再變化

c．混合氣體的密度保持不變

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

③ 若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g) 的轉(zhuǎn)化率ω(H2O)隨時間變化的示意圖如圖1所示，b點v正 v逆（填“＜”、“＝”或 “＞”），t3～t4時刻，H2O(g) 的轉(zhuǎn)化率ω(H2O)降低的原因是 。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，上圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ，利用該電池電解1L 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，當電池消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝ （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。

A．2∶1

B．5∶1

C．2∶3

D．1∶5

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

B. W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率

C. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最小

D. 平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

（1）寫出化學式： B________ 、 F________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①：_____________________________________________________________；

②：_____________________________________，并用雙線橋法標出反應②中的電子轉(zhuǎn)移情況。

③：___________________________________________________________