A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3 的沸點(diǎn)也高于NH3

B. CO2 晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2 晶體也是分子晶體

C. PCl3 為三角錐形，可推測(cè)NF3 也為三角錐形結(jié)構(gòu)

D. C2H6的碳鏈?zhǔn)侵本�形的，可推測(cè)C3H8 的碳鏈也是直線形的

【題目】下列離子方程式中正確的是（　　）
A.碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)： CO＋Ca2＋===CaCO3↓

B.硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)： Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C.鋅與鹽酸的反應(yīng)： Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體： Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為____________，其水溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為(文字表述)______。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：__________________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：__________________。

（1）在上述反應(yīng)①～⑤中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是______。

A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式______________。

（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

①溶解；

②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；

③過(guò)濾；

④______________；

⑤蒸發(fā)結(jié)晶。

其中加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是____________________。

（4）X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na+和________________。

（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是______________。

A．處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒

B．將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向

C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可

D．焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法

【題目】下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用H＋＋OH－===H2O表示的是（　　）
A.氫氧化鋇和硫酸
B.氫氧化鐵和鹽酸
C.醋酸和氫氧化鈉
D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉

A. 水分子是一種極性分子，空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形

B. H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵

C. H2O和H+以配位鍵結(jié)合并形成H3O+

D. 水在固態(tài)時(shí)形成的晶體為分了晶體，存在氫鍵和分子間作用力

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

A. 過(guò)氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

B. 氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱：NH4++OH－=NH3·H2O

C. 氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+

D. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2＋4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

【題目】1molPCl3和2molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是

A.0.6mol B.0.9mol C.大于0.4mol，小于0.6mol D.大于0.6，小于0.9mol