（1）寫出甲中反應的離子方程式：______________；

（2）說明NO2具有氧化性的現(xiàn)象是_________________；

（3）說明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是______________；

（4）小組一成員對實驗設計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由除了硝酸具有揮發(fā)性外，還有可能是_____________________________________；經(jīng)小組討論，他們設計了以下方案，其中合理的是__________

A．NO2與HCl氣體混合 B．NO2與H2S氣體混合 C．NO2通入Na2S溶液中

A. 氫氧化鋁不溶于水，可作為胃酸中和劑

B. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用作食用堿

C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

D. Al2O3硬度大，可用作耐高溫材料

（2）寫出HF在水中的電離方程式：______________________

（3）寫出Fe（OH）3在水中的電離方程式：________________________

（4）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：_______________________

（5）寫出草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸溶液反應的離子反應方程式：_________________

A. 030 B. 035 C. 040 D. 050

（1）寫出下列序號表示的元素的符號：

①_________⑤__________⑧__________。

（2）上述10種元素中，金屬元素有_____種。

（3）上述10中元素中，最不活潑的元素是________________（用元素名稱表示）。

（4）⑨在周期表中的位置是___________。

（5）實驗室制�、艿淖詈唵螝浠�物的化學反應方程式是：___________；單質(zhì)⑦與水反應的離子方程式是_______________。

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A－，已知25℃時，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）

A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變

C. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)

D. 當pH為5.0時，飲料中

A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8: 3

B. 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3

C. 該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-

D. 該反應中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣

B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體

C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體

A. A B. B C. C D. D

A. CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol

C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJmol1