已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃。請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，冷卻的目的是____________。

（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式：___________________________________。

【題目】對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是

A. S是氧化劑，KOH是還原劑 B. 若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子 C. 還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2:1 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

(1)直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式 。

②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n＋2)PnOx，x= (用n表示)。

(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□

(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃)，主要生產(chǎn)流程如下

①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是_______(填字母)。

a．溫度不宜過高，防止硝酸分解 b．適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率

c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性

②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸，則化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，如何判斷滴定終點(diǎn)： 。

(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填序號(hào))。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出

(3)若第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖所示。則起始讀數(shù)為V1= mL，終點(diǎn)讀數(shù)V2= mL。

(4)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3—3e—+5OH—=FeO42－+4H2O

C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

A. 氣體X為SO2和H2的混合物 B. 氣體X中SO2與H2的體積相等 C. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移2mol電子 D. 反應(yīng)中共消耗Zn 65 g

請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素③~⑦中,原子半徑最大的是____(填元素符號(hào))。

(2)元素①~⑩中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式,下同),呈兩性的氫氧化物是____。

(3)元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學(xué)鍵類型有__________。

①Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

②NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+

③CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

④NaF：F-+H2OHF+OH-

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)： ；

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；

(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；

(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的順序排列 (填序號(hào))。