I．若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

（1） W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________ 。

（2）Z在周期表中的位置 ____________________。

（3）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應生成X 單質(zhì)和水，該氧化物的化學式為_____________。

（4）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，使溶液變藍的反應的離子方程式：_______。

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。

（5）相對分子質(zhì)量為16的Y的氫化物電子式為_______________________。

（6）寫出單質(zhì)Y和濃硝酸反應的化學方程式：________________________。

（7）寫出工業(yè)制備Z的過程中發(fā)生的第一個反應的化學方程式__________。

【題目】碘是一種重要的藥用元素，缺乏碘能導致甲狀腺腫大等．為預防碘缺乏病，目前我國的食鹽都是“加碘食鹽”．“加碘食鹽”中加的是含碘元素的物質(zhì)是碘酸鉀（KIO3），KIO3屬于（ ）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物

A. 復分解反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 化合反應

A. 每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移3 mol e—

B. C2H5OH是還原劑

C. CrO3在反應中表現(xiàn)氧化性

D. C2H5OH在反應中失去電子

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s )

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于路線圖中的有機物或轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法正確的是_______（填字母）。
A.A能發(fā)生加成、氧化、縮聚等反應

B.B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCHClCH3

C.C的分子式為C4H5O3

D.M的單體是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2

（2）A中所含官能團的名稱是_______，反應①的反應類型為_________。

（3）設計步驟③⑤的目的是_________, C的名稱為________。

（4）C和D生成粘合劑M的化學方程式為____________。

（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有__種（不含立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有3組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ② 酸、堿性條件下都能水解 ③ 不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

（6）結(jié)合信息，以CH3CH=CHCH2OH為原料（無機試劑任選），設計制備CH3CH=CHCOOH的合成路線。合成路線流程圖示例如下：_____________

根據(jù)上述流程回答下列問題:

（1）混合液①中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）溴與氯結(jié)合形成BrCl,BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。則BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

（3）加入Ba(OH)2反應的離子方程式為______________操作Ⅱ的名稱是______。操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(選填編號)

a．固體和液體 b．固體和固體 c．互不相溶的液體 d．互溶的液體

（4）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有F,則用于證明該假設所用的試劑為______，反應的離子方程式為_____________。

回答下列問題：

（1）③的元素符號是____________，⑧的元素名稱是____________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）______________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______________；名稱是____________；堿性最強的化合物的電子式是:_______________________________； 屬何類化合物（指離子化合物或共價化合物）_______________________。

（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性____________________

（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式__________________。

（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式 ______________ 。

圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

請回答下列問題：

（1）圖2中儀器a的名稱是________。

（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號)作為A裝置。

（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好。

（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_____________。

（5）當產(chǎn)生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是_____________。

（6）反應一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有_________。

（7）若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有＋2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。

①寫出溶解過程發(fā)生反應的離子方程式____________________。

②寫出確定＋2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論__________________________。