A. 鹵族元素易與第ⅠA族元素形成鹽

B. 0族元素可統(tǒng)稱為稀有氣體元素

C. XeF6中Xe的化合價為0，因為Xe是0族元素

D. 砹(At)是第ⅦA元素，其固體單質(zhì)的分子式為At

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊。

(1)“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

(2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應的化學方程式是______________。

(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4. 55. 0，生成TeO2沉淀。酸性不能過強，其原因是_______________；防止局部酸度過大的操作方法是_________。

(4)“酸溶”后，將SO2通人TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是__________。

(5)25°C 時，亞碲酸（H2TeO3) 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

①0.1 mol·L-1 H2TeO3電離度α約為_____________。（α=×100%)

②0. lmol L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是___________。

A.c(Na+ )>c(HTeO3- )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ )

B.c(Na+) + c( H+) >= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )

C.c(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2TeO3)

D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)

A. 0.5amol B. (0.1+a)mol C. 0.1amol D. 2amol

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3

C. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 電子遷移方向：電極a→導線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

（1）N2分子的電子式為_____，NH3分子中含有的化學鍵類型是____________。

（2）乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________，標準狀況下，該反應生成2.24LNO氣體轉移的電子數(shù)目為______。

（3）生產(chǎn)硝酸排放的尾氣中常含有NO、NO2，可用以下兩種方法處理：

方法一：堿液吸收法。寫出用其氧化鈉溶液吸收NO、NO2生成亞硝酸鈉的離子方程式_________。

方法二：甲烷吸收法。在恒壓條件下，將一定量的CH4和NO2兩種氣體置于密閉容器中，發(fā)生CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH<0，提高NO2轉化率的措施有______（填字母）。

A.增加催化劑表面積 B.減小投料比：n（NO2）/n（CH4）

C.增大壓強 D.升高溫度

（4）配制100mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和______。

（5）25℃時，下列關于硝酸銨溶液中的離子濃度關系不正確的是_____ 。

A.Kw/c（H+）>1×10-7mol·L-1 B.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

C.c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O） D.c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-）

（1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應可制備甲醇。根據(jù)下表中相關化學鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學鍵時需要吸收的能量，或形成1mol化學鍵時釋放的能量）數(shù)據(jù)，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應生成甲醇的熱化學方程式______。

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。

①該脫氫反應的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）

②600K時，Y點甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判斷依據(jù)是_____

③下列敘述不能說明該脫氫反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。

A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的體積分數(shù)保持不變

C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合氣體平均分子量保持不變

（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。已知：常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。

常溫下，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時間t變化的示意圖如下圖所示：

①反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______，反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。

②常溫條件下，將amol·L-1的CH3COOH與bmol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體電極的電極反應式為___________。

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進水的電離

A. 含有AgBr和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）>c（Br-）=c（I-）

B. 25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b，則b=a+1

C. 常溫下，右圖表示以酚酞作指示劑，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定至終點時，溶液一定呈中性

D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）減小

A. 木已成舟 B. 鐵杵成針 C. 蠟炬成灰 D. 滴水成冰