(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)NOx與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

I：2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0（平衡常數(shù)為K1）

II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g) ΔH2<0（平衡常數(shù)為K2）

III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常數(shù)為K3）

反應(yīng)III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反應(yīng)II在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________________。

A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

B.v正(NO)=v逆(Cl2)

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(2)汽車尾氣中排放的NOx和CO會(huì)污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放，為了模擬應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時(shí)間NO(g)和CO(g)的濃度如下表：

平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率ɑ(NO)=_________________，

此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。

(3)科學(xué)家提出由CO2制取C的工藝如圖所示。已知：在重整系統(tǒng)中n(FeO): n(CO2)=5 : 1則在“熱分解系統(tǒng)”中，F(xiàn)exOy的化學(xué)式為__________________。

(4)NQx可“變廢為寶”，由NO電解可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(M、N為多孔電極)。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向電解產(chǎn)物中補(bǔ)充適量NH3。電解時(shí)M和電源________極（填“正或負(fù)”）相連，書寫N極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________________。

A. 長度B. 質(zhì)量C. 物質(zhì)的量D. 時(shí)間

A. 該溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋＞Cl2

C. Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì) D. Fe2＋被氧化為Fe3＋

A. 水晶B. 瑪瑙C. 石英D. 計(jì)算機(jī)芯片

A. 在7.8gNa2O2固體中，含有陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

B. 光照下，將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應(yīng)，生成CH3Cl分子數(shù)為NA

C. 若發(fā)生水解的Fe3+為1mol，此時(shí)生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，所含氫原子總數(shù)為6NA

A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)==C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置為 。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式），

非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式）。

(3)X2M的燃燒熱△H＝-a kJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

(4)ZX的電子式為 ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布式為__________________，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_________________（用元素符號(hào)表示）。

（2）NH4Cl中氮原子的雜化方式為____________，與NH4＋互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為_______________。

（3）NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，該溶液中存在的配離子的結(jié)構(gòu)式為___________________。

（4）氨（NH3）和膦（PH3）是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因__________________________________________________。

（5）第VA族氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)如下圖所示，試解釋沸點(diǎn)PH33，PH333的原因____________________________________________________________________。

（6）氮化鎵是具有重要應(yīng)用價(jià)值的半導(dǎo)體，其部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，每個(gè)晶胞中Ga原子個(gè)數(shù)為____個(gè)，若晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則氮化鎵的晶體密度為___________g/cm3

（用含a、c的代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

A. 碘升華 B. 碳酸氫鈉受熱分解 C. 氯化氫溶于水 D. 氯化鈉熔化

A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生

B. 只有氣體產(chǎn)生

C. 既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D. 只有沉淀產(chǎn)生