已知：TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗方法是___________。

（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、過濾、洗滌。步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）步驟Ⅲ中,FeCO3達(dá)到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中___________(填“有”或“沒有”）（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp為8×10-16）

（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請用化學(xué)原理解釋其原因。___________

（1）③中加入的物質(zhì)可以是___________（填標(biāo)號）。

a．空氣b．CO c．KNO3d．NH3

已知：N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1

上面轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，根據(jù)以上信息寫出③中你所選物質(zhì)參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式___________（如果所選物質(zhì)不只一種，則只要寫出其中一個熱化學(xué)方程式即可）。

（2）將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，這個過程稱為脫硝。下面反應(yīng)為處理方法之一：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1

①若反應(yīng)生成1molN2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

②使上述反應(yīng)速率增大且平衡向右移動的措施是___________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示，則X是___________(填化學(xué)式）。在體積為2L的容器中模擬進(jìn)行上述反應(yīng)，初始時加入8molNO和3.5molO2，氨氮比為0.5時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________（保留二位小數(shù)）。當(dāng)n(NH3)/n(NO)>1.0 時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是___________（用化學(xué)方程式表示）。

④若上述反應(yīng)在與外界絕熱的容器中進(jìn)行，氨氮比由0.5增加到1.0時，在此過程中該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

A. 線段BD表示Fe3＋物質(zhì)的量的變化

B. 原混合溶液中FeI2的物質(zhì)的量為1mol

C. 當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D. 原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1

A. X、Y、Z元素的離子半徑大小是X>Y>Z

B. X元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物低

C. Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

D. Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的

A. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，反應(yīng)時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鐵棒為負(fù)極

D. 若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有28gFe溶解時，正極放出氣體的體積11.2 L

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（2）可以區(qū)別甲烷和乙烯的試劑是_________（填正確選項的編號）。

A．濃硫酸 B．碳酸鈉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）CH3CH3可以通過乙烯和_________反應(yīng)生成。

（4）已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________。

工業(yè)上以乙烯為原料生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)類型屬于_______。

A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He

A. Y和W在同一主族 B. X和R在同一周期

C. Y的最高正化合價為+7 D. Z和O2反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種

【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 3v正(A)=v逆(B)

B. 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不隨時間而改變

C. 容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等

D. 容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

A. A極為負(fù)極，電子從鉑電極流向該極

B. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. Ag-Pt電極發(fā)生的反應(yīng)是：2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O

D. 電解一段時間后，兩池減少的質(zhì)量一樣多