A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16

A. b膜是陽離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol

A. A B. B C. C D. D

A. x=0.1

B. 滴定過程中應該選擇甲基橙作為指示劑

C. c點對應的溶液中水的電離程度最大

D. b點對應的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)

①向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其聚沉能力最強的為________（填序號）。

A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4

②為了把黏土溶膠（黏土膠體粒子帶負電荷）變成較潔凈的水，加入下列電解質時，_______（填序號）效果最明顯，原因是_____________________________________________。

A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4

（2）已知半透膜有非常細小的孔，只允許較小的離子、分子通過，膠體粒子不能透過。（提示：碘遇淀粉顯藍色）

把10 mL淀粉膠體和5 mL KCl溶液的混合液體加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體，并做如下實驗：

①向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是______________________。

②向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是__________________________。

③由上述實驗得出的結論是__________________________________________。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三種物質依次是（填化學式）：A________；B________；C________。

（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應______（“是”或“不是”）氧化還原反應。

（3）寫出物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式________________________。

（4）與OH在溶液中不能大量共存，試用離子方程式說明___________________。

A. 溫度、濃度、壓強、催化劑均能改變平衡常數(shù)

B. 升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

C. 平衡常數(shù)變化，化學平衡不一定發(fā)生移動

D. 化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定改變

已知：

（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）

(1)C中官能團名稱為__________，B的化學名稱為____________。

(2)F的結構簡式為___________，則與F具有相同官能團的同分異構體共_____種(考慮順反異構，不包含F(xiàn))。

(3)由G生成H的化學方程式為________________________，反應類型為____________。

(4)下列說法正確的是________________(選填字母序號)。

a．由H生成M的反應是加成反應

b．可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質

c．1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應

d．1 mol M與足量NaOH溶液反應，消耗4 mo1 NaOH

(5)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑，寫出合成CH3CH=CHCH3的路線________________ (用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

A. 由乙醇制備乙烯；由乙烯制備乙醇

B. 由苯制備溴苯；由甲苯制備TNT

C. 由乙醛制備乙酸；由乙醛制備乙醇

D. 由油酸甘油酯制備硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制備硬脂酸