A. 鐵絲在硫蒸氣中燃燒 B. 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

C. 鐵在氯氣中燃燒 D. 鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是_________________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為_________________。

（2）已知硫有多種同素異形體，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是________________________。

(1)若甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.10 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________ mL。

(2)乙學(xué)生做了2組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

據(jù)此計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L－1(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_________________；

(2)a、b、c三點(diǎn)溶液c（H+）由小到大的順序 是___________；

(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是 _______點(diǎn)。

(4)若要把b點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均減小，可采用的方法是___________（選擇正確的選項(xiàng)）

A.加水 B．加NaOH C．加H2SO4 D．加Na2CO3

(5)若要使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，可以采取下列措施中的________(填字母 序號(hào))。

A.加熱 B.加NaOH固體 C.加水 D.加固體CH3COONa

A. 若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a/2 mol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a/2mol≤ne≤5a/6 mol

D. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7mol

(1)裝置②中酸X可以為_____________。

A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)寫(xiě)出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。

(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由裝置④反應(yīng)后的溶液可得到NaClO2晶體，其實(shí)驗(yàn)步驟為：

ⅰ.減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品

(已知低溫時(shí)NaClO2飽和溶液中會(huì)析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式__________。

A. 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 B. 在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉

C. 溴乙烷與NaOH的水溶液共熱 D. 以乙烯和HCl為原料制備氯乙烷

A. 阻燃劑Al(OH)3受熱分解時(shí)放出能量

B. 蠶絲、滌綸、棉花的主要成分均為蛋白質(zhì)

C. 油脂在長(zhǎng)期貯存過(guò)程中與微生物、酶和空氣中的氧氣作用會(huì)發(fā)生酸敗

D. 硅太陽(yáng)能電池與銅鋅原電池工作時(shí)均由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

（1）⑧、⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。③的最高價(jià)氧化物為__________;⑨的最高價(jià)含氧酸是__________（均填化學(xué)式）

（2）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序___________。（用離子符號(hào)表示）⑤與水反應(yīng)的離子方程式___________。

（3）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出它的電子式：__________。

（4）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度_______(選填“更大”“更小”或“相同”)。

【題目】可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+。平衡時(shí)各種物質(zhì)含量保持不變，達(dá)到一種相對(duì)的靜止（如平衡時(shí)，每消耗1molH2O同時(shí)也會(huì)生成1molH2O）。外界條件改變時(shí)，平衡狀態(tài)會(huì)被破壞而發(fā)生移動(dòng)（如消耗的水多于生成的水，則平衡向正向移動(dòng)），平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理，即如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)�，F(xiàn)在用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

已知：C2H5OH遇到氧化劑容易被氧化。

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2被C2H5OH還原

C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>