（1）僅K1閉合，石墨棒周圍溶液pH升高，其電極反應(yīng)式為___________________．

（2）僅K2閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是______________________（用平衡移動原理解釋）．

（3）僅K2閉合，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為________________________________．

Ⅱ. 海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽，其流程如圖所示：

（1）步驟a中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)階段都要用到的一種玻璃儀器是________．

（2）為使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2（離子濃度小于10﹣5molL﹣1時(shí)，沉淀就達(dá)完全），步驟b中溶液的pH至少要控制在___________．（常溫下，Mg(OH)2的Ksp=1×10﹣11）

（3）步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成，試用化學(xué)方程式表示在無氯化氫的情況下不能生成無水MgCl2的原理_________________________________．

（4）完成步驟d的化學(xué)方程式____________________________．

A. 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物

B. 用CCl4萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中，振蕩靜置后，上層為紫紅色溶液

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏低

D. 除去CO2中混有的少量CO，可以通入適量O2后點(diǎn)燃

A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28

已知：①溶液I中除MgSO4外，還含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等離子；

②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：

（1）鎂硅酸鹽礦石中有一種俗稱繭青石，化學(xué)式為Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式為________。

（2）如何檢驗(yàn)溶液I中的Fe2+?____________。

（3）向溶液I中加入X試劑的作用是________，加入的兩種試劑的先后順序是_______（填化學(xué)式）。

（4）從溶液I中得到沉淀的合理pH為________（填序號）。

A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5

（5）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

（6）如圖是溶液II充分反應(yīng)時(shí)，Mg2+的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化示意圖。

①向溶液II中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是____________。

②T1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________； T1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________（用化學(xué)方程式和文字表示）。

A.用銅絲燃燒法法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素

B.做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗

C.可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

D.紅外光譜儀可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

A. 兩反應(yīng)均需使用濃硫酸、乙酸

B. 過量乙酸可提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

C. 制備乙酸乙酯時(shí)乙醇應(yīng)過量

D. 提純乙酸丁酯時(shí)，需過濾、洗滌等操作

I．利用甲烷還原NOx

①CH4(g)+4N02(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol；

②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g) △H2＝-1160kJ/mol。

(1)甲烷直接將N02 還原為N2的熱化學(xué)方程式為_________。

(2)在恒容（2L）密閉容器中充入lmolCH4和2molNO2進(jìn)行（1）中反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率 (CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為p2, y點(diǎn)：v正_____v逆（填“大于”“等于”或“小于”）。

②圖中壓強(qiáng)由大到小為______，理由是____________________。

③ x 點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

II．某研究小組以Ag—ZSM—5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實(shí)現(xiàn)NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，同時(shí)利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱NO和CO。實(shí)驗(yàn)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。

（1）低于773K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_______，高于773K，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是______（填序號）。

A．平衡常數(shù)變大 B．催化劑的活性降低 C．反應(yīng)活化能增大

（2）為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有____________。

（1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構(gòu)型為_______．

（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．

（3）X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號表示）．

（4）Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為________________．

（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測它應(yīng)屬于_______晶體．

（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3．

Ⅰ．（1）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，配制0.50mol/L NaOH溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體______g．

（2）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是_________．

（3）取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．

①表中的a=______℃

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18J/（g℃）．則中和熱△H=_____________ （取小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

Ⅱ. 利用反應(yīng)：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現(xiàn)在稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，則：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中滴定管應(yīng)該選擇的是______（酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇_______做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________ 。

（2）對于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是_______．

A．滴定前，應(yīng)對滴定管、錐形瓶進(jìn)行潤洗操作

B．滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會使所測結(jié)果偏大

C．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小

D．滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則所測得的純度將會偏小

（3）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為___________．

請回答下列問題：

(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液，說明理由：_______________。

(2)進(jìn)行操作②后，判斷SO已除盡的方法是____________________。

(3)操作③的目的是________；不先過濾就滴加碳酸鈉溶液，其理由是_________。

(4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？______(填“是”或“否”)，說明理由______。