A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

回答以下問題：

（1）A屬于烯烴，其結構簡式為________。

（2）B→C的反應類型是________，該反應生成的與C互為同分異構體的副產物是________（寫結構簡式）。

（3）D的結構簡式為________，E的化學名稱是________。

（4）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體__________（寫結構簡式，不考慮立體異構）。

① 核磁共振氫譜為3組峰；

② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ 1mol該同分異構體與足量飽和NaHCO3反應產生88g氣體。

（5）H的一種同分異構體為丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學方程式________。

（6）參照上述合成路線，以和化合物E為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：________。

A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3 ③ Na、 Na2O

④ NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 －、Al(OH)3 ⑥ Fe、Cl2

A. ①②⑥ B. ①②③④⑤

C. ①②③④⑤⑥ D. ①②④

A. 分子式為C4H10的二氯取代物的同分異構體有8種

B. 相對分子質量相差14或14的整數倍的有機物互為同系物

C. 1mol有機物最多可與5molH2發(fā)生加成反應

D. 用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率為100％

A. 有銀白色光澤 B. 能被磁鐵吸引

C. 遇硫酸鈍化 D. 能和水蒸氣反應

（1）該同學在實驗過程中，用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯___________。

（2）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的 ____ (填選項字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．④與⑤ D．⑤與⑥

（3）該同學應稱取NaOH固體 ___ g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_____(填小寫字母)，

附表：砝碼規(guī)格

并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 ____ (填大寫字母)。

該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是 ____ (填序號)。

A．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物” B．容量瓶中原來存有少量水

C．溶解固體的燒杯移液后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度

(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作____極。

(2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據圖l寫出過程I的離子方程式：__________。

②生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據圖2，解釋可能原因：

i．溫度降低，反應速率降低； ii．____（請你提出一種合理解釋）。

③若生產過程中溫度低于40℃，所得固體中，含有較多Na2SO4雜質，原因是____。

(3)過程Ⅱ，發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是____。

（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）

(4)過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。

①陰極的電極反應式是____________。

②電解一段時間后，PbCl2'濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_______。

A.能與金屬鈉反應放出氫氣B.能與新制氫氧化銅反應

C.能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物D.能與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色

A. 硫酸銅溶液 B. 氯化鐵溶液 C. 稀豆?jié){ D. 碘酒