【題目】下列物質(zhì)屬于食品添加劑的是（ ）
A.NaOH
B.工業(yè)NaCl
C.甲醛水溶液
D.胡蘿卜素

【題目】N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用 、 、 分別表示N2、H2、NH3 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B.在該過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C.在該過(guò)程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.調(diào)味劑和著色劑是食品添加劑，添加量越多越好
B.蔬菜、水果富含膳食纖維，適量攝入有利人體健康
C.維生素c在人體內(nèi)有重要功能，維生素c不溶于水
D.鉀是人體必需的微量元素，食鹽的主要成分是KCl

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑．從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境
又有利于資源綜合利用．廢釩催化劑的主要成分為：

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+ ， 反應(yīng)的離子方程式為 ， 同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+ ． “廢渣1”的主要成分是 ．
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+ ， 則需要氧化劑KClO3至少為mol．
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124﹣形式存在于溶液中．“廢渣2”中含有 ．
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+V4O124﹣ R4V4O12+4OH﹣（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂）．為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈性（填“酸”“堿”“中”）．
（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是 ．
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

A.4﹣2﹣3﹣1
B.1﹣2﹣3﹣4 z
C.3﹣4﹣2﹣1
D.1﹣2﹣4﹣3

【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A.對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH，Na2CO3、BaCl2 ， 再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

A. 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D. 硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料

【題目】煤燃燒排放的煙含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝．回答下列問(wèn)題：
（1）NaClO2的化學(xué)名稱為 ．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含SO2、NOx的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 ． 增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在煙氣中初始濃度不同，還可能是 ．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓p0如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數(shù)K表達(dá)式為 ．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 ．
②已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1
ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H= ．

A. K2SB. MgSC. Na2OD. NaF

（1）寫(xiě)出金屬性最強(qiáng)元素與水的方應(yīng)的方程式：
（2）A分別與D、E、G、形成的化合物中，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序： ，
（3）F、H元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物含氧酸由強(qiáng)到弱的順序是： ，
（4）A和E組成化合物比A和F組成化合物的沸點(diǎn)（填“高”或“低”），原因是
（5）用電子式表示B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的形成過(guò)程
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式